到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价...

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到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是

A. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　 B. CuO+CO高温 Cu+CO2

C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　 D. 2KClO3 △2KCl+3O2↑

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我们除了学过四种基本反应类型外，还通过得失氧认识了氧化——还原反应，到高中你就会知道，有元素化合价变化的反应，都是氧化还原反应。

①2CO+O2点燃2C02　　　　　　　　 ②CO2+H20=H2C03　　　　　　　　　　 ③HCl+NaOH===NaCl+H20

④Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑　　 ⑤H2C03===H20+C02↑　　 ⑥2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑

请根据反应前后元素化合价是否变化为依据，将上面6个反应进行分类，选出的一组反应的化学方程式的序号为（1）_________；分类依据是（2）______________________。

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从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：

图中x=　　　　　　　　 ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将　　　　　　　　 （填“升高”或“降低”）

（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：

你在实验中会观察到的现象是　　　　　　　　 ，结合图2该反应的实质是　　　　　　　　 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式　　　　　　　　 （反应物之一为AgNO3）

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从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：

图中x=　　　　　　　　 ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将　　　　　　　　 （填“升高”或“降低”）

（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：

你在实验中会观察到的现象是　　　　　　　　 ，结合图2该反应的实质是　　　　　　　　 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式　　　　　　　　 （反应物之一为AgNO3）

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从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．

①氧化镁的化学式为　　　　 ；图中的x=　　　　　 ．

②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于　　　　　 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子　　　　 （填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．

③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将　　　　 （填“升高”或“降低”）．

（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．

①图中NO3﹣的名称是　　　　　　　　　 ．

②该反应的本质是　　　　　　　　　　　　 结合生成沉淀．

③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：　　　　　　　　　　　　 （反应物之一为AgNO3）．

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