（10分）有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的...

有关NaOH与CO2反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

（1）检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式________________。

（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的________（填编号，下同），再滴加________________。

A．盐酸　 B．KCl溶液　 C．BaCl2溶液　 D．Ba(OH)2溶液　 E．酚酞试液

探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数

【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱　 的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。

（3）检查如图装置气密性的操作方法：___________________。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为______

（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填 “偏大”、“不变”或“偏小”）。

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有关NaOH与CO2反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

（查阅资料）

Na2CO3溶液是碱性：KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

（1）检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程 _________。

（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解后需先后加入下列试剂中的________(按顺序填编号)。

A盐酸　　 　　　 B KC1溶液　　 　　 C BaCl2溶液　　 　　 D Ba(OH)2溶液　　 　　　 E酚酞试液

探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数

（实验装置）

如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱的质量忽略不计。

（操作步骤）

保持外界条件不变，完成以下操作：

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。

（3）检查下图装置气密性的操作方法：_________；

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_______；

（5）在上述操作中，若装置温度略有升高，实验结果______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

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（10分）有关NaOH与CO2反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：________________。

（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。

A．盐酸　

B．KCl溶液　

C．BaCl2溶液　

D．Ba（OH）2溶液　

E．酚酞试液

探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数

【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0．1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置

②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2．0cm；

③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。

（3）检查图8装置气密性的操作方法：________________________________________。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0．00001）。

（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

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实验室中有一瓶瓶盖长期打开的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。

（发现问题）该样品中含有哪些物质？

（查阅资料）①NaOH在空气中易于空气中的二氧化碳反应，但不会转化成NaHCO3。

②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性强碱。

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH；　 猜想Ⅱ：Na2CO3　　 猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

（设计实验）

（收集证据）

（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则________(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为_______________。取反应后的上层清液，测定其pH，当pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，则证明猜想Ⅲ成立。

（定量分析）

确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品1.0 g，放入烧瓶内；

②打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

③反应结束后，量筒内液体读数为55.0 mL。

(已知：室温条件下，CO2的密度约为1.6 g/L)

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果________(填“有“或“没有”)影响。饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO2的体积________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）计算该固体样品中Na2CO3的质量分数为_________。(计算结果保留一位小数)

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某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。

【讨论与交流】

（1）NaOH在空气中变质的原因是　　　　　　　　　　 ；（用化学方程式回答）

（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。

【查阅资料】

（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；

（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；

猜想二：固体全部为 　　　　 ；

猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　　 　　 　　 7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立。

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量　　 　　 　 溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　　 　　 　　 色，说明猜想三成立。

【归纳与总结】很明显，方案一的结论是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在　　 　　 　　 中称量，发现天平指针偏右，小组同学接下来的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）试求26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量。

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实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．

【发现问题】该样品中含有哪些物质？

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．

②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH

猜想Ⅱ：Na2CO3

猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

【设计实验】

【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为　　　　 ，则　　　　 （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是　　　　 ，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH　　　　 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．

【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果　 　　 　　 （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想　　　　 ．

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实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究

[发现问题]该样品中含有哪些物质?

[查阅资料]①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

[提出猜想]猜想Ⅰ:NaOH

猜想Ⅱ:Na2CO3

猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3

[设计实验]

[收集证据]（1）若现象A是有气泡产生，则x为_______溶液 (填化学式)，则_______(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ” 或“猜想Ⅲ”)不成立。

（2）若X溶液为Ba(OH)2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是______。取反应后的上层清液，测定其pH>7，则证明猜想Ⅲ成立，这个结论是否正确_______(填“是”或“否”)。

[定量分析]确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。

步骤如下:①按图连接好装置，井检查气密性:②准确称取该样品1.0g放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL.(已知:室温条件下，CO2的密度为1.6g﹒L-1 )

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______(填 “有”或“没有”)影响。B中饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积______(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）通过计算，便可测得该样品中Na2CO3的质量分数。______

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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜想】I：固体是NaOH；Ⅱ：固体是NaOH和Na2CO3：Ⅲ：固体是Na2CO3。

【查阅资料】Na2CO3的水溶液呈碱性。NaCl，CaCl2，BaCl2的水溶液均呈中性。

【实验】为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)______　　　　 ____________。

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实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（查阅资料）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解

（提出问题1）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

（实验探究1）小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______；

（2）CO2残留在试管A中对实验结果是否有影响？说明理由______。

（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程

（3）最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（实验反思）

（4）通过本题，你学会了定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有______（填数字序号）；

①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差

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