七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是___ _________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_____________ ____________。
（3）操作a的名称为_____ ___________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是____________ ___________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是_________ _______________。
九年级化学填空题困难题
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是___ _________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_____________ ____________。
（3）操作a的名称为_____ ___________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是____________ ___________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是_________ _______________。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水．某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图：
已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸．请回答下列问题：
(1)“操作 a”的名称是_____．
(2)MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为_____
(3)流程中获得七水硫酸镁前省略的操作是____、降温结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
(4)为什么不直接将溶液C蒸发结晶制备MgSO4·7H2O原因：(用化学方程式表示)_____．
(5)“溶液A”中加入H2SO4溶液会生成Fe2(SO4)2，该反应的化学方程式为_______．
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绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。称重B装置，记为 n1 g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
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MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）溶液A中的溶质是_____（填化学式）。
（2）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_____。在该反应中H2O2转化为H2O，则H2O2在该反应中属于_____（选填“还原剂”或“氧化剂”）
（3）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
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硫酸镁晶体（MgSO4﹒7H2O）是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
| 物质名称 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀 | 11.1 | 3.2 |
（1）“浸取”步骤中，MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为_______。
（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式是_____________。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液的pH范围为_______，其目的是________。
（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子为_________（写离子符号）。
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，当蒸发皿中_______时 即可停止加热。
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