测定空气中氧气含量的实验中:
①液面上升小于1/5的可能原因是:_________________________。
②能否用铁、铝代替红磷?_______,原因是________________________。能否用碳、硫代替红磷?_______,原因是____________________。
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测定空气中氧气含量的实验中:
①液面上升小于1/5的可能原因是:_________________________。
②能否用铁、铝代替红磷?_______,原因是________________________。能否用碳、硫代替红磷?_______,原因是____________________。
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如图是教材中有关实验的图,请完成下列各题:
(1)某同学用图1测定空气里氧气的含量实验时,发现集气瓶中水面上升小于集气瓶容积的五分之一,可能原因是(写两点)_____、_____。
(2)图2实验的目的是_____,实验一段时间后,玻璃管a收集到的气体是_____,a、b两玻璃管收集的气体体积比约为_____。
(3)图3是二氧化碳性质的验证实验,该实验得到二氧化碳的化学性质是_____,物理性质是_____。
(4)图4中反应发生的现象为_____,产生白烟,放出热量;镁条完全燃烧后,称量石棉网及留下固体物质,发现质量比原来更轻了,其原因可能_____。
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在测定空气中氧气含量的实验中,实验原理是:利用红磷燃烧,消耗瓶内的 ,使瓶内压强小于外界大气压,从而烧杯内的水倒吸.该实验过程中可观察到的现象是:红磷燃烧产生大量的 ,放出大量的 ,集气瓶内液面上升,大约占瓶内空气体积的 .红磷燃烧的化学式表达式为: .该实验还可证明瓶内剩余的气体 (“有”或“没有”)助燃性, (“溶”或“不溶”)于水.若进入瓶内水的体积明显小于瓶体积的的原因可能有 (只答一点).若该实验把红磷改为蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”),根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由: .
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用下图1实验测定空气中O2的含量,最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1,某同学对该现象作如下探究。
(一)钟罩内剩余气体探究
(猜测)结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。
(实验1)该同学查阅资料得知:O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,于是进行了如下图2实验:
(1)A中观察到________,证明有CO2剩余。
(2)B中观察到_________,证明有O2剩余。
(3)C中观察到黑色固体变成红色,说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。
(二)钟罩内溶液的成分探究
(资料)NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3;Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。
(猜测)该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体,作如下猜测:
白色固体可能是:①Na2CO3; ②NaHCO3; ③Na2CO3和NaHCO3。
(实验2)(4)取适量白色固体加热,产生CO2,则猜测_________(选填序号)不成立;
(5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中,充分反应后产生CO2的质量________(选填“<”、“=”或“>”)4.4g,则猜测③成立;
(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为:aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O。称取该白色固体33.2 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重4.5g;再通过碱石灰,碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。
(结论)a∶b ∶c=________。
(延伸)将该固体长期浸泡在NaOH溶液中,固体全部转化为Na2CO3,反应的化学方程式为______。
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