电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。
(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_______________。
(2)若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞,则溶液呈红色的有____________。
(3) D-→E的反应过程中,溶液中数目始终增多的微粒有___________。
(4)经测定,B点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数__________(写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
九年级化学简答题中等难度题
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。
(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_______________。
(2)若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞,则溶液呈红色的有____________。
(3) D-→E的反应过程中,溶液中数目始终增多的微粒有___________。
(4)经测定,B点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数__________(写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
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某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。
研究问题:水溶液中复分解反应的实质
相关信息:(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式________________________。
②M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈______色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是________(填序号)。
A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4,Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中
B.溶液红色只会变浅,但不会褪去
②N点时,溶液中大量含有的离子是__________________(填离子符号,至少写两种)。
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。
(注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)
(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:________________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________。
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(10分)在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中,逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应),用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g/cm3)
(1)硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为: :
(2)图I中C点所示溶液中,含量较多的微粒有: ,D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 ;
(3)从图II中可知:将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是: ;如有固体析出,请写出反应的化学方程式 。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
一中“大豪阳”项目学习小组进行了如下探究。
[查阅资料]
①溶液中离子浓度越大,导电性越强,电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的CI-和Ca2+。
②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。
③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
[实验一]鸡蛋沉浮。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
(1)检验上述反应产生的气泡成分的方法为__________________(用化学方程式表示)。
[实验二]鸡蛋壳溶解。
在烧杯中加入稀盐酸,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图。
(2)搅拌的目的是________________。
(3)图1中,a-b段电导率变化的原因_______________。
[实验三]鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为:
(4)先检查图2装置气密性,方法是________________,再称取0.50g “牙膏处理过的蛋壳(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,接下来的操作是_______________,测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
(5)图3中x-y段压强增大的主要原因_________________。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是___________________。
(6)根据实验三的数据分析,含氟牙膏___ (填“ 能”或“不能”)预防龋齿,理由__________________________。
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一中“大豪阳”项目学习小组进行了如下探究。
[查阅资料]
①溶液中离子浓度越大,导电性越强,电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的CI-和Ca2+。
②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。
③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
[实验一]鸡蛋沉浮。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
(1)检验上述反应产生的气泡成分的方法为__________________(用化学方程式表示)。
[实验二]鸡蛋壳溶解。
在烧杯中加入稀盐酸,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图。
(2)搅拌的目的是________________。
(3)图1中,a-b段电导率变化的原因_______________。
[实验三]鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为:
(4)先检查图2装置气密性,方法是________________,再称取0.50g “牙膏处理过的蛋壳(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,接下来的操作是_______________,测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
(5)图3中x-y段压强增大的主要原因_________________。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是___________________。
(6)根据实验三的数据分析,含氟牙膏___ (填“ 能”或“不能”)预防龋齿,理由__________________________。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某项目学习小组进行了如下探究。
(查阅资料)①溶液中离子浓度越大,导电性越强,电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的Cl-和Ca2+。
②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。
③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
(实验一)鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
(1)冒气泡的原因_____(化学方程式表示)。
(实验二)
鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图一。
(2)搅拌的目的是______
(3)如图中,a-b段电导率变化的原因______
(实验三)鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为:CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3
(4)先检查如图装置气密性,方法是______。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的变化如图所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
(5)如图中x-y段压强增大的主要原因______。
(6)根据实验三的数据分析,用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是______。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
在水的电解实验中,为增强水的导电性,老师准备用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行.
步骤一:配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度为1g/mL).
(1)需要称量 g食盐,所需的水体积为 mL;
(2)若量取水时仰视读数,将导致所配溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”).上图⑤中所用仪器为烧杯和 ;
(3)若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液,通过蒸发浓缩也可以得到上述溶液,则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为 g.
步骤二:水的电解
用以配制好的食盐水进行电解水实验,结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、有刺激性气味的气体.经查资料得知,食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠,请写出该反应化学方程式 .
为防止该反应发生,改用10%的氢氧化钠溶液,试验才取得了成功.
九年级化学填空题简单题查看答案及解析
将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大,说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是
A.相同条件下,溶液中离子浓度越大,电导率越大
B.甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少
C.甲曲线上的M点对应溶液的pH=7
D.乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色
九年级化学单选题困难题查看答案及解析
为了增加水的导电性,电解水时往往需要在水中加入少量的氢氧化钠溶液,电解含有一定质量氢氧化钠的水溶液的过程中,下列说法正确的是
A. 溶液的pH减小 B. 溶液中氢氧根离子浓度增大
C. 溶液中钠元素质量变大 D. 溶液中氢、氧元素质量比不变
九年级化学选择填充题困难题查看答案及解析
A.1:20 | B.2:3 | C.1:220 | D.1:222 |
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