碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
（资料）40
以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作
的名称为________。
(2)写出生成FeCO3的化学方程式：______________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是:_________________。
九年级化学流程题中等难度题
碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
（资料）40以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作的名称为________。
(2)写出生成FeCO3的化学方程式：______________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是:_________________。
九年级化学流程题中等难度题
碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3､SiO2 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图： 已知 40℃以上，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ的名称为_____该操作所用到的玻璃仪器有烧杯､玻璃棒和_____。
（2）写出向硫铁矿中通入 CO 的化学方程式_____。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度_____。
（4）写出溶液 B 中主要成分的阴离子符号_____。
（5）从溶液C中可回收一种化工产品（NH4）2SO4，请写出它的一种用途用作_____。
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碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解．
（1）操作Ⅰ的名称为 ．
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式： ．
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 ．
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碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
（资料）40以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作的名称为________。
(2)写出生成FeCO3的化学方程式：______________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是:_________________。
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碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用赤铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
（资料）40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名称为_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（填字母序号）。
(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为__________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________。
(4)溶液C中一定含有的元素有__________。
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碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__．
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、__ (填离子符号)．
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①__；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH．
(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：__．
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碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是_____滤液I中含有的溶质是：FeSO4、_____（填化学式）。
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式：
①Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
②_____。
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_____。
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高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程图。（资料：FeCO3难溶于水）
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________________________。
(2)上述流程图中第2步实验加入足量稀硫酸后观察到的现象为：固体部分溶解，________________。
(3)操作②用到的玻璃仪器有________________。
(4)上述流程中加入碳酸铵时发生反应的基本反应类型是________________。
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高纯度的氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、SiO2）为原料制备Fe2O3的生产流程示意图。
（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈碱性，40℃以上时分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能发生复分解反应。）
（1）实验室中，操作I、操作II需到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等 。
（2）根据题中信息，加入适量氨水的目的是_____。加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____。
（3）滤液II经处理后可用作肥料，过量施用该肥料会造成_____。
（4）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式_____。
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高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分 NH3·H2O 是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。
（2）①处发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为__________________________。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无____________（填现象）产生，即为洗涤干净。
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高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。
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