碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__．
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、__ (填离子符号)．
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①__；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH．
(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：__．
九年级化学流程题困难题
碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__．
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、__ (填离子符号)．
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①__；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH．
(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：__．
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是_____滤液I中含有的溶质是：FeSO4、_____（填化学式）。
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式：
①Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
②_____。
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_____。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3､SiO2 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图： 已知 40℃以上，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ的名称为_____该操作所用到的玻璃仪器有烧杯､玻璃棒和_____。
（2）写出向硫铁矿中通入 CO 的化学方程式_____。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度_____。
（4）写出溶液 B 中主要成分的阴离子符号_____。
（5）从溶液C中可回收一种化工产品（NH4）2SO4，请写出它的一种用途用作_____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。
（1）步骤1中，试剂A为_____，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为_____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式_____。
（2）操作a的名称：_____。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为_____等可溶性碳酸盐。
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为_____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解．
（1）操作Ⅰ的名称为 ．
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式： ．
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 ．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
（资料）40
以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作
的名称为________。
(2)写出生成FeCO3的化学方程式：______________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是:_________________。
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碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用赤铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
（资料）40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名称为_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（填字母序号）。
(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为__________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________。
(4)溶液C中一定含有的元素有__________。
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菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
（查阅资料）① FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
（猜想与假设）
猜想1：固体成分是Fe2O3 猜想2：固体成分是Fe3O4 猜想3：固体成分是FeO
（进行实验）
利用如图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。
打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3。当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
| 实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| b | 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
（解释与结论）
（1）在实验前就可以判断猜想________（填“1”“2”或“3”）不成立，因为___________。
（2）实验 b 的目的是_____________，由实验a、b的现象可知，猜想__________（填“1”“2”或“3”）成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为________________。
（3）该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由是___________________。
（拓展与应用）
（4）氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式______________。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：
资料：FeCO3
FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解
B. 滤液中的溶质只有( NH4)2 SO4
C. 在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g
D. 在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小
九年级化学选择题极难题查看答案及解析
黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经初步处理后。所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4。某同学利用废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要流程如图所示[已知
]
(1)溶液甲呈酸性，请写出测定溶液甲酸碱度的方法_________________________。
(2)操作a的名称是__________________，步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是________________________。
(3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________________________。
(4)写出黄铜矿的一种用途________________________。
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