海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
(1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。
九年级化学计算题中等难度题
海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
(1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
(1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。
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浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。下列对海洋化学资源的利用过程中，发生了物理变化的是（ ）
A. 利用食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，制备纯碱
B. 利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐
C. 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg 2+富集沉淀出来
D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，提供能源
九年级化学选择填充题简单题查看答案及解析
（5 分）海水中蕴含着 80 多种元素，海洋是一座巨大的宝库。氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,则 A的化学式为 。氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）,试写出该反应的化学方程式 。
（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
① P 点的意义是 。
② 甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用 方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。
③ t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
（5 分）海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素。氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气。烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A, 则 A的化学式为 。
（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P 点的意义是 。
②甲物质中含有少量乙物质，可用 的方法提纯甲（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理____________________________________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
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海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
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（8分）（2012•南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水制食盐，常通过 _________ 得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质． 除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去 _________ ，再加 _________ 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 _________ 除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式： _________ ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 _________ 测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根据流程图分析，通入S02的目的是 _________ ．
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海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：
（提出问题）该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）甲同学：可能含有NaCl
乙同学：可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。
（实验探究）为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：
（1）试剂X应选用_________（填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：
（2）滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。
（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程______________。
（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。（不写计算过程，结果精确到0.1%）
（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是_______________。
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