氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示,请回答:
①图中a点的含义是______,60℃时,两物质中溶解度较大的是______;
②当硝酸钾中含有少量氯化钠时,可采用_______的方法提纯硝酸钾;
③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液,可采用的方法是_______;
④如图所示,10℃时向硝酸钾溶液(底部有Xg硝酸钾晶体)中加入10g水并充分搅拌,恢复至10℃,正确的说法是______。
A.所得溶液一定饱和
B.溶质质量一定变大
C.溶质质量分数可能变大
D.若X< 2.1g,所得溶液不饱和
⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是:
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色,具有剌激性气味,该气体是_____(填“H2”或“Cl2”)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液,可观察到_____,证明反应生成了氢氧化钠。
Ⅱ.电解食盐水时,若有0.5molNaCl参加反应,生成氢氧化钠的质量是_______g。(根据化学方程式列式计算)
九年级化学信息分析题困难题
氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示,请回答:
①图中a点的含义是______,60℃时,两物质中溶解度较大的是______;
②当硝酸钾中含有少量氯化钠时,可采用_______的方法提纯硝酸钾;
③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液,可采用的方法是_______;
④如图所示,10℃时向硝酸钾溶液(底部有Xg硝酸钾晶体)中加入10g水并充分搅拌,恢复至10℃,正确的说法是______。
A.所得溶液一定饱和
B.溶质质量一定变大
C.溶质质量分数可能变大
D.若X< 2.1g,所得溶液不饱和
⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是:
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色,具有剌激性气味,该气体是_____(填“H2”或“Cl2”)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液,可观察到_____,证明反应生成了氢氧化钠。
Ⅱ.电解食盐水时,若有0.5molNaCl参加反应,生成氢氧化钠的质量是_______g。(根据化学方程式列式计算)
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硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
(1)℃时,两物质中溶解度较大的是________;
(2)℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至℃,析出固体质量较大的是__________的溶液;
(3)℃时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”);
(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是__________。
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甲和乙的溶解度曲线如图所示,请回答:
①图中a点的含义是_______,10℃时两物质中溶解度较大的是______;
②当乙中含有少量甲时,可采用________的方法提纯乙;
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如下图所示的实验:
则上述实验中m的取值范围为__________;
④40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,下列说法正确的是______(填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙
B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲
C.若再降温到20℃时,溶液的质量:甲>乙
D.若再降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:甲<乙
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氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如右下图所示,
回答下列问题:
(1)图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A,点A的含义是 。
(2)在60℃时,往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水,充分搅拌,所得溶液质量为 。
(3)在60℃,将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是 。
A.氯化钠 B.硝酸钾 C.一样大 D.无法确定
(4)除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是 (填写“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图,请回答:
(1)P点表示的含义是__________________________________;
(2)20℃时向50g水中加入25g硝酸钾,充分溶解后所得溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”);请计算此时溶液的溶质的质量分数,写出计算过程,结果保留1位小数;
(3)将饱和的KNO3溶液倒入小试管中,然后放入盛水的烧杯中,当向水中加入某物质后,试管中有晶体析出(如图)。加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块
D.硝酸铵固体 E.浓硫酸
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(5分)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)℃时,两物质中溶解度较大的是 ;
(2)℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至℃,析出固体质量较大的是 的溶液;
(3)℃时,将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”);
(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是 。
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