如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请回答：(1)P点表示的含义是____________...

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请回答：

(1)P点表示的含义是__________________________________；

(2)20℃时向50g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；请计算此时溶液的溶质的质量分数，写出计算过程，结果保留1位小数；

(3)将饱和的KNO3溶液倒入小试管中，然后放入盛水的烧杯中，当向水中加入某物质后，试管中有晶体析出（如图）。加入的物质可能是下列中的__________（填字母序号）。

A.氢氧化钠固体　　　　 B.生石灰固体　　　　 C.冰块

D.硝酸铵固体　　　　 E.浓硫酸

九年级化学简答题困难题查看答案及解析

氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是______，60℃时，两物质中溶解度较大的是______；

②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用_______的方法提纯硝酸钾；

③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是_______；

④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是______。

A．所得溶液一定饱和

B．溶质质量一定变大

C．溶质质量分数可能变大

D．若X< 2.1g，所得溶液不饱和

⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是：

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。

Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是_____（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到_____，证明反应生成了氢氧化钠。

Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是_______g。（根据化学方程式列式计算）

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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如右下图所示，

回答下列问题：

（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是 　　　　　　　 。

（2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为　　 　　　　 　　 。

（3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是　　　 　　　　　　 。

A．氯化钠　　　 B．硝酸钾　　　　 C．一样大　　 　 D．无法确定

（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是　　 　　　　　　　 　　 (填写“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

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6分）水是重要的资源。

（1）下图为电解水的装置，A试管中的气体是______。通过此实验

证明水是由______组成的。

（2）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

①图中a点表示的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②20℃，向100 g水中加入50 g KNO3，所得溶液为______

（填“饱和”或“不饱和”）。若要提高该溶液中溶质的质量

分数，其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）20℃，按下图实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是______。

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根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线及下表数据，回答下列问题。

（1）点P 的含义是_____；

（2）80℃时将质量相同的氯化钠和硝酸钾配制成饱和溶液，需水量大的是_____；

（3）若要从混有少量氯化钠的硝酸钾固体中得到纯净的硝酸钾应采用的方法是_____（选填 “冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂结晶”）。

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硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是_____。

（2）当温度_____℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。

（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ“蒸发”还需的仪器有铁架台、酒精灯、_____。

（5）根据图1、图2，有关说法正确的是_____。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

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硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是_____。

（2）当温度_____时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。

（5）下列有关说法不正确的是_____。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

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硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是_____。

（2）当温度_____时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。

（5）下列有关说法不正确的是_____。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

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硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示(不考虑水分蒸发)。

(1)图1中P点含义是______。

(2)烧杯甲中溶液的溶质是______(填化学式)。

(3)下列说法正确的是______(填标号)。

A 图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液

B 图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液

C 图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大

(4)图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是______(结果保留一位小数)，为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行______(填“是”或”否”)。

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