工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图）分别装有属于...

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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。

查阅资料：含NO3的物质见光易分解，一般储藏在棕色试剂瓶中。

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸。他的做法是：

①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是　　　　　　 (填名称）；

②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到　　　　　　　，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸。

（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图。

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。

根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题。

Ⅰ．写出②反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是　　　　　　。

Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？　　　　　　　　　　　 (填“能”或“否”），为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

九年级化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（2009•常州二模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到______，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：B瓶内的物质：______．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是______，操作N的名称是______．
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：______．
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，他应取浓硫酸______g，还需要水（密度约为1g/cm³）______mL．配制时应注意______．
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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。
查阅资料：含NO3的物质见光易分解，一般储藏在棕色试剂瓶中。
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸。他的做法是：
①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是　　　　　　 (填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到　　　　　　　，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸。
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图。
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题。
Ⅰ．写出②反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是　　　　　　。
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？　　　　　　　　　　　 (填“能”或“否”），为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料，也是重要的化工产品．如图是实验室桌面上的五个试剂瓶内分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，______，说明C瓶内的是______（填名称），D瓶内的是浓硫酸．
（2）小顾同学想利用D瓶内98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，他应取浓硫酸______g．如图是小顾同学的配制方法，请指出他的两处错误：①______．②______．

（3）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，回答下列问题．
[1]写出下列物质化学式：A瓶内的物质：______；可燃性单质气体M：______．
[2]框图中的①反应所属的反应类型是______；操作N是______．
[3]请写出物质转化的化学方程式A瓶内的物质→B瓶内的物质：______．
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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料，也是重要的化工产品．如图是实验室桌面上的五个试剂瓶内分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，______，说明C瓶内的是______（填名称），D瓶内的是浓硫酸．
（2）小顾同学想利用D瓶内98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，他应取浓硫酸______g．如图是小顾同学的配制方法，请指出他的两处错误：①______．②______．

（3）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，回答下列问题．
[1]写出下列物质化学式：A瓶内的物质：______；可燃性单质气体M：______．
[2]框图中的①反应所属的反应类型是______；操作N是______．
[3]请写出物质转化的化学方程式A瓶内的物质→B瓶内的物质：______．
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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到______，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：______．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：______．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是______．请根据下表写出①反应能够发生的理由：______
NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度 NH₄Cl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NaCl

30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g

．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：______．
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意______．
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硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，会使瓶口和瓶塞黏在一起。
(1)H2SiO3读作________，H2SiO3中硅元素的化合价为________。
(2)写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式：________________
(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为________。

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氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．
①该反应的化学方程式为______．
②过滤后所得滤液中的溶质是______（用化学式表示）．
（2）乙实验员的方案如图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：
实验中B装置的作用是______，C装置的作用是______，D装置的作用是______．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高．请分析其原因是______．
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绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵（如下图）。
已知：
（1）废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S气体有毒。
（2）在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
（3）硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。
请回答下列问题：
实验一：制备绿矾：
图Ⅰ中仪器①盛放的液体是_____，除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，还发生的另一个反应的化学方程式是_____。广口瓶的作用是_____，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是_____；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是_____。
实验二：制备硫酸亚铁铵：
如图Ⅱ。实验步骤如下：
①连接仪器,_____
②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A，再打开止水夹_____，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____，此过程中氢气的作用是_____。
③制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_____，打开止水夹_____，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。
实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热
温度与TG%的关系如图所示，已知，200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是_____。试计算AB段物质的化学式_____（写出计算过程）。

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硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_______________________。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________________________。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________________________。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是______________t。

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（2012济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是：（　）
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④

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温度	NH₄Cl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g