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某课外兴趣小组的同学为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示实验：
| 实验 |  ① |  ② |  ③ |
| 实验现象 | 铜片表面无明显变化 | 银片表面无明显
变化 | 铁片表面有无色气泡产生，溶液最终变为浅绿色 |
请你根据他们所做的实验回答：
（1）实验③中，硫酸的质量分数W%应为______．
（2）通过上述实验，你得出上述三种金属活动性顺序是：______．
（3）上述实验是否合理地验证了铁、铜、银的活动性？______（填“合理”、“不合理”）．若不合理，请你把实验补充完整（在右图横线上填上所需物质）若合理，则不需要填写．
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某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示的二组实验：
实验一：把金属X、Y、Z三种金属分别放入溶液中
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① |  | X片表面无明显变化 |
| ② |  | Y片表面无明显变化 |
| ③ |  | Z片溶解，表面有无色氢气产生，溶液最终为无色 |
请你根据他们所做的实验回答：
（1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，写出实验③的化学方程式：______．
（2）通过上述实验，你认为上述三种金属最活泼是：______．
实验二：把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ④ |  | 在X丝表面有银白色的固体析出 |
| ⑤ |  | 在Y丝表面没有明显现象 |
（3）通过实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为______．
实验三：小组同学选择“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
| 实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 反应的温度 | Z丝消失的时间/S |
| ⑥ | 3 | 20 | 500 |
| ⑦ | 6 | 20 | 300 |
| ⑧ | 6 | 30 | 80 |
（4）实验⑦和⑧表明：该反应快慢与______有关
（5）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______和______
（6）如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%，请推出Z丝消失的时间（用t表示）的取值范围_______
（7）该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法______．
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某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，设计如图所示的实验进行研究．
（1）将实验现象填入表中
| 装置编号 | 实验现象 |
| ① | 金属表面无明显现象 |
| ② | |
| ③ | |
通过上述实验，你可以得出的结论是______．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是______．
（2）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是______．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式______，若5.6g铁投入到足量的15%硫酸铜溶液中，能生成铜的质量为______．
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某兴趣小组的同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下列实验：
实验一：分别把X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，X表面无明显变化，Y表面无明显变化，Z溶解且表面有无色气体产生，溶液最终为无色。请回答:
（1）通过上述实验，你认为上述三种金属中最活泼是______；
（2）Z与硫酸反应后，生成物中Z显+3价，写出Z与硫酸反应的化学方程式（该金属的化学式用Z表示）：_________________；
实验二：把X、Y分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色固体析出，Y表面没有明显现象。
（3）通过上述实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为__________________；
实验三：小组同学继续对“Z和硫酸反应速率的快慢与什么因素有关”的问题进行探究。下表是他们分别用质量、形状相同的Z和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
| 实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 反应的温度 | Z消失的时间/S |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（4）由实验可知Z和硫酸反应速率与温度的关系是_________________________________；
（5）能证明硫酸的浓度与反应速率关系的实验编号是：___________________；
（6）该实验除了用Z消失的时间来衡量反应速率的快慢外，请你提出另一种能准确衡量反应快慢的方法或依据：___________________________________________________。
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某兴趣小组的同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下列实验：
实验一：分别把X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，X表面无明显变化，Y表面无明显变化，Z溶解且表面有无色气体产生，溶液最终为无色。请回答：
（1）通过上述实验，你认为上述三种金属中最活泼是________；
（2）Z与硫酸反应后，生成物中Z显+3价，写出Z与硫酸反应的化学方程式（该金属的化学式用Z表示）：________；
实验二：把X、Y分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色固体析出，Y表面没有明显现象。
（3）通过上述实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为________；
实验三：小组同学继续对“Z和硫酸反应速率的快慢与什么因素有关”的问题进行探究。下表是他们分别用质量、形状相同的Z和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
| 实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 反应的温度 | Z消失的时间/S |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（4）由实验可知Z和硫酸反应速率与温度的关系是________；
（5）能证明硫酸的浓度与反应速率关系的实验编号是：________；
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化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Fe、Cu的金属活动性展开了以下探究活动．
（1）设计方案并进行实验，获得结论．请你完成以下实验报告
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一 |  | 铁丝表面有红色物质 | 金属活动性：Fe______Cu（填“＜”或“＞” |
| 步骤二 | 将Mg和Cu在酒精灯上点燃 | ______能点燃，并发出耀眼强光，另一个不能点燃 | 金属活动性：Mg______Cu（填“＜”或“＞” |
| 步骤三 | 
5mL同种______溶液 | 一个产生气泡迅速，另一个产生气泡较慢 | 金属活动性：Mg______Fe（填“＜”或“＞” |
（2）反思与交流．
小放提出步骤三的实验设计用“镁条、铁丝”不够严密，原因是反应的快慢与______有关．该步骤中，为了比较产生气泡的快慢，可以连接图，比较在相同时间内产生氢气的体积多少，则导管口c应连接______（填“a”或“b”）
陈梦认为以上实验方案不够简单，其实只用一种化合物的溶液（盐溶液）与另两种金属就能证明这三种金属的活动性，则这种化合物是______（填化学式）．
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某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
| 实验步骤 | 实验现象 |
| (1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 | 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化 |
| (2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 | 无明显现象 |
A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲＞丙 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
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某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
| 实验步骤 | 实验现象 |
| (1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 | 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化 |
| (2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 | 无明显现象 |
A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 丙＞甲＞乙 D. 丙＞乙＞甲
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为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液进行了下列实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体物质沉积；
实验三：将铜片放入AgNO3溶液中，铜片表面逐渐变为银白色．
（1）由以上实验能得出的金属活动性由强到弱的顺序有______；
（2）要完整确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______实验，
请简述补充实验的步骤、现象及结论：______．
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为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质附着．
（1）由以上实验能够得出的金属活动性关系是______．
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，还应补充______实验．
（3）写出实验三发生反应的化学方程式______．
① 
② 
③ 