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（2009•西城区一模）金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）下列铁制品中，利用金属导热性的是（填序号）．
（2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如：
石灰石、生铁和钢均属于（填“纯净物”或“混合物”）．生铁和钢的主要区别是．写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为．
（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板．
步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和；滤渣的成分有．
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 （填字母，下同）。
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 。
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的 （填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 、 ；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的 （填试剂名称），反应的化学方程式为 ；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ③ 。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 |
| 反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
| 反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为 g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程） 。
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是（填字母）。
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的（填装置编号）；
（2）图中装置C的作用是；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的（填试剂名称），反应的化学方程式为；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②③。
（6）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 |
| 反应前 | 28.20g | 33.00g | 300.0g |
| 反应后 | 32.84g | 300.4g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为g，
请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程）（3分）
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_____（填字母，下同）。
A 铁钳 B 铁锅 C 刀具
（2）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______________。
（4）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____和_____。
II．铁的冶炼。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用_________，_____。（用化学方程式表示）
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
（查阅资料）：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO2↑+CO↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸是一种常用的干燥剂。于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图中装置C作用是_____________；
（2）装置E中澄清石灰水的作用是_______；
（3）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_____（填A或D）处。实验结束应_____（先或后）停止加热该处，这样做的主要目的是_______。
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是____________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
（查阅资料）：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和FeO。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：（玻璃管质量60.0 g）
| 反应前 | 反应后 |
| 玻璃管及其中固体的质量 | 66.0g | 65.8 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_______g，通过上述数据，可推断出反应后黑色固体的成分_________， 根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_____。
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是________（填字母，下同）。
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____和_____。
II．铁的冶炼 请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_______。
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
（查阅资料）：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4 
CO2
+CO+H
O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 浓硫酸是一种常用的干燥剂。
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图中装置C作用是_______________；
（2）装置E中澄清石灰水的作用是________________，该反应化学方程式为_____________；
（3）从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热__________（填A或D）处。实验结束应先停止加热该处，这样做的目的除了可防止生成的铁被氧化，还可以起到的目的是___________。
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
（查阅资料）：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置E及其中物质的总质量 |
| 反应前 | 28.20 g | 37.80g | 300.0 g |
| 反应后 | 37.48 g | 300.8 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_______ g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分 _____________， 根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_____________。
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_______。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能____________。
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Zn(NO3)2
②有Zn(NO3)2、AgNO3
③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是__________
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 取少量固体B，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液A中的溶质成分符合猜想__， 固体B中的金属成分有________种． |
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 取样品质量（g） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.2 | a | 0.6 | 0.8 | 0.9 |
（1）a的数值为_______________．
（2）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为_________________．
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数是______________。
（4）所用稀硫酸的溶质的质量分数为____________。
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲 B铁锅 C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。
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（10分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
（2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑，Fe+MCl2═M+FeCl2，N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ．（2分）
（4）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是[mCu2 （OH）2 CO3。他们以Cu2 （OH）2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：
①过滤操作中用到的铁制仪器为 。
②无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致增强，全球气候变暖。
③写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式 。（2分）试剂E可选用 溶液。
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金属和金属材料在生产、生活中应用非常广泛．
（1）钢铁很容易锈蚀，锈蚀后形成的铁锈可用稀盐酸除去，该反应方程式是 ．
（2）铝制成铝锅，是利用了铝的 性和导热性，铝制品不易锈蚀的原因是 ．
（3）探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号，可多选）．
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液 ④H2SO4溶液 ⑤FeSO4溶液．
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（7分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为 ；
②检验C过量的方法是 ；
③A~G七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。
CO↑+ CO2↑+ H2O。
CO↑+CO2↑+H2O
CO2↑+CO↑+H2O
CO2
+CO
O