海水蕴藏着丰富的资源．（1）海水中溶剂 是 ．（2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法．（3...

海水蕴藏着丰富的资源．

（1）海水中溶剂  是 ．

（2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法．

（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 ．

（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：

①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体 g．

②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 ．

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我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源

（1）海水晒盐：

①海水“晒盐”是利用__________（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。

A升高温度，使NaCl溶解度增大

B风吹日晒，使溶剂蒸发

②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤过滤 ⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______（填字母）。

A①③②④⑤⑥

B②③①④⑤⑥

C③①②⑤④⑥

D②③①⑤④⑥

其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是______（填离子符号），④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是__________。

（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用__________（填化学式）作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式__________________，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、IV、V三步转换的主要目的是______________。

（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，_______（填化学式）先结晶析出，原因是______________，写出步骤I的化学方程式________________。

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我市频临渤海，蕴藏丰富的海洋资源。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是

A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水

B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐

C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应

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我市频临渤海，蕴藏丰富的海洋资源。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是

A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水

B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐

C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应

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海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。

（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是___________（填反应序号）。

（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如下图所示。

①t1℃时，NH 4Cl的溶解度___________ NaCl的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）。

②若把t1℃ 时NH4Cl和NaCl的饱和溶液（无固体剩余），均升温到t2℃，则t2℃ 时NH4Cl溶液的溶质质量分数____________NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

③已知t1℃时，NH4Cl的溶解度为36g；t2℃时，NH4Cl的溶解度为60g。在t1℃时，向盛有200g水的烧杯中加入90g NH4Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t2℃，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。

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海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。

（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体。

①试剂A的化学式为______________________。

②加入足量稀盐酸的目的是__________________________________。

③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________________、_________________________。

④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是_________________。

（3）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是___________（填反应序号）。

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