利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处...

利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　　　 )

(已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O)

A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作

B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液

C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用

D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g

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废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是（已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O）

A. II中含过滤操作，I中不含

B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素

C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用

D. 废弃电路板的可回收利用物质中，属于复合材料的是塑料

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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑

（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。

（CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）

（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？

（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=　　 g。

（写出求m的过程）

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（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。（资料：CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）

如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，（化学方程式为：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑）

（1）（3分）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。

（2）（2分）硫酸铜晶体中铜元素的质量分数是多少？（准确到0.1%）

（3）（1分）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则黑色固体是　　　 。

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（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。（资料：CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，（化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑）

（1）（3分）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。

（2）（2分）硫酸铜晶体中铜元素的质量分数是多少？（准确到0.1%）

（3）（1分）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则黑色固体是

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回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知: CuO + H2SO4 　　 CuSO4 + H2O　　 Fe + Fe2(SO4) 3 　　 3FeSO4

（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。

（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

（3）过程Ⅲ的实验现象是________。

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金属材料在我国建设中起到重要的作用，回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________；

②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______；

③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是_____________________；

④A～F中含铁元素的有________（填序号）。

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回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　 Fe+ Fe2(SO4)3═3FeSO4

（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是_____________．

（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_____________．

（3）A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是_____________（填字母）

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