九年级化学解答题中等难度题
(3分)氯化锌是一种化工原料,可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。工业上,将氧化锌加入盐酸中进行反应,制得氯化锌溶液,该反应的化学方程式为:ZnO + 2HCl ==== ZnCl2 + H2O。欲制得1360 g氯化锌,计算需要加入氧化锌的质量。
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氧化铵是我国著名科学家候德榜发明的侯氏制碱法的副产品,为无色晶体或白色结晶性粉末,是一种速效氮素化学肥料,还可用于干电池,蓄电池、鞣革、电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题:
(1)氯化铵的化学式______;
(2)标出氧化铵中氮元素的化合价______;
(3)氯化铵中阳离子的符号______;
(4)氯化铵中阴离子的符号______。
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氧化铵是我国著名科学家候德榜发明的侯氏制碱法的副产品,为无色晶体或白色结晶性粉末,是一种速效氮素化学肥料,还可用于干电池,蓄电池、鞣革、电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题:
(1)氯化铵的化学式______;
(2)标出氧化铵中氮元素的化合价______;
(3)氯化铵中阳离子的符号______;
(4)氯化铵中阴离子的符号______。
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氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质,广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下:
(1)“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为_______。
(2)反应Ⅰ“过滤”后所得的滤液中,除了Cu2+, Na+, Cl-外,还存在较多的离子是_______(写离子符号)
(3)“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3 +H2O =2CuCl↓+2NaCl+ H2SO4,其中化合价发生改变的元素有_______;反应过程中溶液的pH_______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)本流程中可以循环利用的物质是_______。(写名称)
(5)在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是_______。
(6)“操作B”的名称是_______。
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氯化铵是我国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法的副产品,为无色晶体或白色结晶粉末,是一种速效化学肥料,还可用于干电池.蓄电池鞣革电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题:
(1)氯化铵的化学式 ________;
(2)标出氯化铵中氮元素的化合价________;
(3)氯化铵中阳离子的符号 ________;
(4)氯化铵中阴离子的符号 ________;
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(11分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A是Ca(OH)2,还可以选择 。
a.NaOH b.NH3 c.Na2CO3
(2)请指出下列操作的名称:操作1 ;操作2蒸发浓缩、 ;操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。
(3)酸化操作是加入过量盐酸,调节溶液的pH为4.0,目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。
(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式: +(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途 。
(5)测定样制得品中Cl-含量的方法是:称1.5g样品,溶解,滴加过量的 AgNO3 溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为2.87g,证明沉淀洗净的标准是:取最后一次洗涤的滤液,滴加 试剂,若 现象,则已经洗净。
(6)计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: 。
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下:
已知:CuCl 难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________,检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程,可生成的 CuCl 最多是_________g。
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图:
已知:CuCl难溶于水,在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,Na2SO3中硫元素的化合价是__________,产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸,该反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。若得到的滤液2有浑浊,原因可能是(写出一种即可)_______________________。
(3)可用“水洗”的原因是___________________________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________(填化学式)。
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl的制备流程如下:
已知:(1)CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。乙醇和水互溶;
“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl+H2SO4。
(1)操作 a 的名称为_____。
(2)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____(写化学式)。
(3)CuCl粗品“水洗”后还进行了“醇洗”,“醇洗”的目的是_____。
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