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氧化铵是我国著名科学家候德榜发明的侯氏制碱法的副产品，为无色晶体或白色结晶性粉末，是一种速效氮素化学肥料，还可用于干电池，蓄电池、鞣革、电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题：
（1）氯化铵的化学式______；
（2）标出氧化铵中氮元素的化合价______；
（3）氯化铵中阳离子的符号______；
（4）氯化铵中阴离子的符号______。
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氧化铵是我国著名科学家候德榜发明的侯氏制碱法的副产品，为无色晶体或白色结晶性粉末，是一种速效氮素化学肥料，还可用于干电池，蓄电池、鞣革、电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题：
（1）氯化铵的化学式______；
（2）标出氧化铵中氮元素的化合价______；
（3）氯化铵中阳离子的符号______；
（4）氯化铵中阴离子的符号______。
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氯化铵是我国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法的副产品，为无色晶体或白色结晶粉末,是一种速效化学肥料，还可用于干电池.蓄电池鞣革电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题:
（1）氯化铵的化学式 ________；
（2）标出氯化铵中氮元素的化合价________；
（3）氯化铵中阳离子的符号 ________；
（4）氯化铵中阴离子的符号 ________；
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示．
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．
（问题讨论）
（1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．
（2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
_____
（含量测定）
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．
乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为______）和氯化铵．
（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示．
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______ Na2CO3+H2O+CO2↑九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为______）和氯化铵．
（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示．
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______ Na2CO3+H2O+CO2↑九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时还得到副产品化学肥料氯化铵 （NH4Cl）。Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如下图2所示。请回答下列问题：
（1）图2中A点表示的含义是_____。
（2）50℃时，将碳酸钠饱和溶液降温至45℃，溶液中溶质的质量分数_____32%（选填“>”、或“<”或“=”）
（3）从下列判断中，选出有错误的一项_____。（填字母序号）
A 20℃时，将三种固体各40g分别加入100g水中，都能形成饱和溶液
B <10℃，用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分离出NH4Cl
C 50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaCl
D 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃，Na2CO3溶液中析出晶体最多
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侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．
求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．
求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：
（1）生成二氧化碳的质量为 克；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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