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对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。
| 温度℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶 解 度g | 氢氧化钠 | 51 | 109 | 119 | 129 | 145 | 174 | 299 | 314 | 329 |
| 氢氧化钙 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 | 0.105 | 0.095 | 0.08 |
| | | | | | | | | | |
分析数据：相同温度下的饱和溶液中，氢氧化钠溶液中溶质质量分数_______氢氧化钙溶液中溶质质量分数（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
实验探究：向充满二氧化碳的塑料瓶中分别倒入等量的水、澄清石灰水、氢氧化钠饱和溶液
（1）瓶1变瘪_________（选填“能”或“不能”）说明二氧化碳和水发生化学反应，你的理由是_____________。
（2）实验中，观察到只有瓶2中液体变浑浊，用化学方程式表示其原理_____________。瓶2和瓶3塑料瓶均变瘪，但瓶3变形更为明显，原因是_________。
（3）取塑料瓶3中反应后的溶液，甲同学滴加足量的稀盐酸，如果有_________________，说明有新物质产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学选择了一种盐溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是________（填一种物质的化学式）。
（4）兴趣小组的同学对塑料瓶3反应后的液体进行探究。
【提出问题】该溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想Ⅰ溶质为NaOH
猜想Ⅱ：溶质为Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质为NaOH和Na2CO3
【实验探究】同学们在老师的带领下设计实验，对猜想进行验证。
方案1：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶液中一定含有NaOH。
方案2：先向溶液中加入______________溶液，看到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为____________________；然后向上层清液中加入______________溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由方案2的结果可知，方案1的结论错误，理由是_______________。
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分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）。
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是_____。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
Ⅰ．蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是_____。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____（填字母）。
A 随温度升高而增大 B 随温度升高而减小 C 无法判断
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分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g。
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 ．
（2）如下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是 ．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
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分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)
| 温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
①30℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为______(只列计算式，不需要计算结果)。
②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X．则X的取值范围是______。
(2)根据图电解水的实验，回答下列问题：
①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2：1，则他们的质量比为______。
②从微观上下列说法错误的是______(填字母)。
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)固体n的数值是______。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是______(填字母)。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
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分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
①.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为________（只列计算式，不需要计算结果）.
②.根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。
（2）根据电解水的实验，回答下列问题:
①.从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为_________。
②.从微观上分析:下列说法错误的是_________（填字母）。
A.水是由水分子构成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
①蒸发前原溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是______。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________（填序号）。
A.随温度升高而增大 B随温度升高面减小 C无法判断。
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工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠等化学物质。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
| NaOH | 42 | 51 | 109 | 119 | 129 | 145 | 174 | 299 | 314 | 329 | 347 |
（1）离子交换电解槽中阴极部分得到的产品是 NaOH 和_____。
（2）在电解槽的阳极部分，饱和食盐水变成淡盐水的原因是_____减少（填“溶质”或“溶剂”）。除去淡盐水中的溶解的少量 Cl2，有关反应的化学方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中 X 的化学式是_____。
（3）20℃时，50g 水中最多溶解 NaOH 的质量是_____g。
（4）从含有少量 NaCl 杂质的 NaOH 固体中获取纯净 NaOH 固体的方法是：溶解→_____结晶→_____→洗涤→干燥。
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（每空2分，共6分）
某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。
【查找资料】
NaCl的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 |
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解 过滤 蒸发 计算产率 问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_________（填序号）。
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是
_______________________________。
（3）工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结
晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_________。
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下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
| 温度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度／g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。
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下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
| 温度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度／g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。
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下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
| 温度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度／g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。
