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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． | 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大． |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________．
（2）实验①的目的是________．
实验中滴加FeCl3溶液的目的是________．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中提供的试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________．
（5）催化剂是化学反应前后________均未改变的一类化学物质．
（6）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为________更为合理，其理由是________．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是________．
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（8分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
（2）实验①的目的是________。
实验中滴加CuSO4溶液的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是________。（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。
①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。
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（7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）实验①的目的是 。
实验中滴加CuSO4溶液的目的是 。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是 。（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________方法的应用。
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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验．
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5%（溶液浓度） H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． |
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增大． |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
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为研究二氧化锰对过氧化氢分解放出氧气速率的影响有以下四个实验方案：
①用两支试管分别取等体积、不同浓度的过氧化氢水溶液，分别加入等质量的二氧化锰，观察比较加入二氧化锰后放出气泡的快漫
②用一支试管取一定浓度的过氧化氢水溶液少量，加入少量二氧化锰，观察比较加入二氧化锰前后放出气泡速率的快慢
③用两支试管取不同体积、不同浓度的过氧化氢水溶液，分别加入等质量的二氧化锰，并测定完全反应放出氧气的量
④用两支试管分别取相同体积、等浓度的过氧化氢水溶液，其中一支加入少量二氧化锰，另一支不加，观察比较两试管中放出气泡速率的快慢
其中可以得出正确结论的方案是（ ）
A．都可以
B．①②
C．②④
D．①③
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某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥．
④观察滤出物的状态和颜色．
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象．
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步？．
（2）要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是．
（3）若用另一个实验装置和操作替换实验⑤，也可达到实验目的，请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是接，接，接（气流的方向从左往右）．
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某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥．
④观察滤出物的状态和颜色．
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象．
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步？________．
（2）要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是________．
（3）若用另一个实验装置和操作替换实验⑤，也可达到实验目的，请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是________接________，________接________，________接________（气流的方向从左往右）．
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某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥．
④观察滤出物的状态和颜色．
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象．
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步？________．
（2）要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是________．
（3）若用另一个实验装置和操作替换实验⑤，也可达到实验目的，请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是________接________，________接________，________接________（气流的方向从左往右）．
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某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥．
④观察滤出物的状态和颜色．
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象．
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步？________．
（2）要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是________．
（3）若用另一个实验装置和操作替换实验⑤，也可达到实验目的，请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是________接________，________接________，________接________（气流的方向从左往右）．
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某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：
【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
请在下表的空白处填写相应的内容
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验① | 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中 | 有少量气泡产生，木条不复燃 |
| 实验② | 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管中 | _______________________ |
【探究二】探究氧化铁(Fe2O3)是否像二氧化锰(MnO2)一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验(其他可能影响因素均控制相同):
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
| 实验④ | 1.2gKClO3 | T1 |
| 实验⑤ | 1.2gKClO3、0.5gMnO2 | T2 |
| 实验⑥ | 1.2gKClO3、0.5gFe2O3 | T3 |
(2)若T3_______ (选填“>”、“=”或“<”)T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。
(3)若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的____________和____________________不变。
(4)若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量_____________ 进行比较，得出结论。