某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度...

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某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热
II．将xgKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
I中反应的化学方程式是________；II中x的值为________．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂的装置是________（填序号）．

实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较________也能达到实验目的．

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试题答案

试题解析

相关试题

某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）已知2KClO₃2KCl+3O₂↑，CuO也可作氯酸钾分解的催化剂．甲同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，设计了以下对比试验：
I．将xgKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热 II．将3.0gKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
①I中x的值为________；②II中的CuO与稀盐酸反应的方程式为________．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量双氧水的浓度 MnO₂的质量相同时间内产生O₂的体积

I 50.0g 1% 0.1g 9mL

II 50.0g 2% 0.1g 16mL

III 50.0g 4% 0.1g 31mL

【数据处理及结论】
①本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）．

②实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得快．
③丙用如图2装置进行实验，通过比较________也能达到实验目的．
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是________（填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）某同学根据所学知识设计了一个自动加液过滤装置：在普通过滤装置的漏斗上安装一个自动加液装置（图3）．使用时，滤液不会溢出，过滤又较快，整个过程无须人照顾．自动加液装置中A管为“液体流出管”，B管为“空气导入管”． A管上口高出B管口约1cm．试回答问题：A管上口高出B管上口的理由是________．
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化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气。
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g
小资料：①二氧化锰不溶于水　　 ②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO32KCl+3O2↑　　　　 KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗？说明理由：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热．（化学方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂↑）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．
试计算：
（1）完全反应后制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
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实验室常用氯酸钾（化学式为KClO₃）制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑．使2.45 g氯酸钾完全分解，某同学计算生成氧气质量的步骤如下：
【解析】
设生成氧气的质量为x．
2 KClO₃的相对分子质量总和为：2×39+35.5+16×3=161.5
2KClO₃2KCl+3O₂↑
161.5 x
245 g 96

x=6328.16 g
答：生成氧气的质量为6328.16 g．
（1）除结果外，该同学计算过程中有两处明显的错误，分别是______、______．
（2）不通过化学方程式计算的方法，你还可以通过什么方法计算氧气的质量，请写出计算过程和结果______．
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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．Ⅱ中x的值应是______．
（2）探究影响双氧水分解速率的某种因素．
①乙的实验数据记录如下：

双氧水的质量双氧水的浓度 MnO₂的质量相同时间内产生O₂体积

Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL

Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL

Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL

本实验中，测量O₂体积的装置如图1是______（填字母）；
实验结论：在相同条件下，______，双氧水分解的速率越快．
②丙用图2装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的．
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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将x g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中x的值应为________；Ⅱ中反应的化学方程式是________．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂的体积可选用图1中的________（填字母序号）．
实验结论：在相同条件下，________．
丙用图2装置进行实验，通过比较________也能达到实验目的．

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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．Ⅱ中x的值应是______．
（2）探究影响双氧水分解速率的某种因素．
①乙的实验数据记录如下：

双氧水的质量双氧水的浓度 MnO₂的质量相同时间内产生O₂体积

Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL

Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL

Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL

本实验中，测量O₂体积的装置如图1是______（填字母）；
实验结论：在相同条件下，______，双氧水分解的速率越快．
②丙用图2装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的．
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某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热
II．将xgKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
①II中x的值为　________　．
②若要证明CuO能作为KClO₃分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的　________　和　________　都不改变．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO₂的质量

相同时间内产生O₂的体积

I

50.0g

1%

0.1g

9mL

II

50.0g

2%

0.1g

16mL

III

50.0g

4%

0.1g

31mL

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图　________　（填“a”“b”或“c”）
②实验结论：在相同条件下，　________　，双氧水分解得快．

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某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热
II．将xgKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
①II中x的值为________．
②若要证明CuO能作为KClO₃分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的________和________都不改变．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量双氧水的浓度 MnO₂的质量相同时间内产生O₂的体积

I 50.0g 1% 0.1g 9mL

II 50.0g 2% 0.1g 16mL

III 50.0g 4% 0.1g 31mL

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图________（填“a”“b”或“c”）
②实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得快．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热
II．将xgKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
①II中x的值为________．
②若要证明CuO能作为KClO₃分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的________和________都不改变．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量双氧水的浓度 MnO₂的质量相同时间内产生O₂的体积

I 50.0g 1% 0.1g 9mL

II 50.0g 2% 0.1g 16mL

III 50.0g 4% 0.1g 31mL

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图________（填“a”“b”或“c”）
②实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得快．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析