某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对...

某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。

（实验过程）实验数据记录如下：

（实验分析）

（1）过氧化氢分解的化学符号表达式___________________。

（2）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

（实验反思）除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的种类是否也会影响过氧化氢分解速度呢？

（实验探究）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何?

（实验结论）

(3)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的____________和___________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；

（实验评价）

(4)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：___________。

（知识拓展）

查阅资料可知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

(5)下列有关催化剂的说法中正确的是____________。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．使用催化剂就能加快化学反应的速率　　　　

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

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第一组	第二组	第三组	第四组

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过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多．化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是（　　　 ）

A. 第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢

B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

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某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。

提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。

问题讨论：

（1）实验②中反应的符号表达式是______________，实验③中x的数值为_____。

（2）由实验③与实验_____的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更_____（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

反思：

①若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的_____和_____不变。

②你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是_____。

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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合

Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应为　　　　　　　　　 ．

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

本实验中，测量O2体积的装置是　　　　　　　　　 （填编号）

（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较　　　　　　　　　 也能达到实验目的．

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学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

（问题）氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？

（猜想）___________________________________________

（结论）氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂

（讨论与反思）经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：（实验目的）探究________．

（实验步骤）①准确称量氧化铝(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，________，对比反应前后氧化铝的质量．

（讨论）如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．

但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_______．

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学习了催化剂知识后，某科学兴趣小组利用如图装置，探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解快慢的影响。他们选取二氧化锰、氧化铜为催化剂进行实验，并在收集50mL氧气的过程中观察、记录相关实验现象。

(1)控制变量法是科学探究中很重要的方法，该实验中除了控制装置的规格相同外，还应该控制过氧化氢溶液的哪些量相同？___(举例2个)

(2)本实验用量筒代替集气瓶的优点是___。

(3)用氧化铜催化分解过氧化氢溶液时，反应开始缓慢，10分钟后反应变得剧烈。请解释产生这现象的原因：___。

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某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）

（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有

温度、溶液的浓度、催化剂种类。

（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：

（解释与结论）

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是______。

（反思与评价）

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。

（6）某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验②，

正确的实验操作顺序是______。

a将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液

b开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液

c开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂，上述实验还不够，还需要再增加一个实验，

a、该实验的目的是：_____

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：_____。

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小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

（猜想）Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。

（实验验证）小丽同学一次设计了三个实验

实验一　 取一定量的过氧化氢(H2O2)溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。

实验二　 在实验一的试管中加入wg 氧化铁(Fe2O3)粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明_______。

实验三　 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明_________。

（实验结论）小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

（反思评价）小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究_______。

（拓展）下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：

用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是________。

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某化学小组对可燃物燃烧需要哪些条件产生了兴趣，于是进行了以下相关探究活动：

（查阅资料）同学们查阅了资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，它们燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。

（探究实验）同学们设计了如图所示的实验A和B。

（解释与结论）实验A中能观察到铜片上的实验现象为_____燃烧，产生_____火焰，放热，_____，暗红色固体_____。

根据上述现象甲同学得出可燃物燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触。乙同学不同意甲同学的说法，那么乙同学的结论应该是_____。

（表达与交流）与A装置相比，B装置一个显著的优点是_____，A、B两个实验所用的探究方法均为_____。

（归纳与总结）最后同学们结合上述实验讨论得出了可燃物燃烧需要的条件是_____。

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