硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取...

硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：

(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。

(2)表中W＝________g。

(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________(写出计算过程)。

九年级化学简答题困难题查看答案及解析

硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第　　 次，铁恰好反应完全．

（2）表中W=　　　 g

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出过程）

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（2014,娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第　　　　　 次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m=　　　　　 。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

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硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第______次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中M＝__________。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

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硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第______次后，铁恰好完全反应。

（2）表格中M＝__________。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_________。

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硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。

试回答：(计算结果精确到0.1% )

(1)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”)

(2)硅钢合金中铁的质量分数为_________。

(3)反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。

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硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。

试回答：(计算结果精确到0.1% )

(1)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”)

(2)硅钢合金中铁的质量分数为_________。

(3)反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。

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硅钢可用于制造变压器的铁芯。某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如下的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现：常温下单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应。（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为　　　　　　 　　 ，滤液B中的金属阳离子为　　 　　 　　 ；

（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

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人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。

查阅资料发现：

常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为 　　　　 ，E的化学式为　　　　　　　 。

（2）滤液B中的金属阳离子为　　　　　 。

（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 　　　　　　　　　　 。

（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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装修材料的大理石，主要成分是，某同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取定量的大理石样品（研碎）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，大理石样品、稀盐酸和烧杯的总质量为140g克（烧杯的质量为25g）。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行，杂质不与稀盐酸反应，产生的气体均能全部逸出），请计算:

（1）表中的“m”为______g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。（计算结果精确至0.1%）

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