水和溶液在生产生活中起着重要的作用。(1)海水中含量最多的物质是_____________...

水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

(1)海水中含量最多的物质是___________________。

(2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。

A．大量使用化肥、农药　　 B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。

(4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取 ClO2 的反应的化学方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2　 +_________。

(5)KNO3 和 NaCl　 的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO3和 18gNaCl　 分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 ___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。

②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 ___________________　 gNaCl 固体。

③除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再 ___________________　 ，然后过滤、洗涤、干燥。

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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）为了防止水的污染，下列做法中，有利于保护水资源的是 （填序号）．

①抑制水中所有动、植物生长；     ②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药；             ④生活污水经过净化处理后再排放．

（2）从组成角度看：水是由________组成的．

（3）根据上图，回答问题．

①交点P的含义是________．

②随温度升高，氢氧化钙溶解度的变化趋势是________．

③如下图所示，小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液，分别放入装有等质量水的大烧杯中，若向大烧杯中的水（室温）中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解．

下列关于该实验的说法中，正确的是________（填字母序号）．

A．甲、乙的小烧杯中有晶体析出，丙的小烧杯中变浑浊

B．整个过程中，三只小烧杯中溶剂的质量不变

C．80℃时，硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度

D．整个过程中，三种物质的溶液均为饱和溶液．

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（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）区分软水和硬水的试剂是　　　 。

（2）采用如图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于　　　 （填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。

【资料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 】

①操作I的名称是　　　 ，加入Na2CO3溶液的目的是　　　 。

②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是　　　 、　　　 ）、称量、量取、　　　 、装瓶贴标签。

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化学在我们生活、生产中起着重要的作用。下列过程主要是化学变化的是(　　 )

A.海水晒盐 B.水力发电 C.工业炼铁 D.分离液态空气制氧

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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

① 在水的净化过程中，常利用　 （11）　 （填物质名称）的吸附性除去水中异味。净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是　 （12）　 。

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。

Ⅰ．表示溶解度的符号是　 （13）　 ；表中“111”数字表示的含义是　　 （14）　　 。

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为　 （15）　 ；由实验可知X的值为　 （16）　 。

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、　 （17）　 ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。

Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲　 （18）　 乙（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是　 （19）　 。

A．溶液的质量可能不变　　　　　　　　　　 B．溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大　　 　　　　　 D．可以升温到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定变大　　　　　　　 　 F．20℃时加入的水的质量＞23.4g

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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：

① 在水的净化过程中，常利用　 　　 　 （填物质名称）的吸附性除去水中异味．净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是　 　　　　　　 　 ．

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．

Ⅰ．表示溶解度的符号是　 　　　　　　 ；表中“111”数字表示的含义是　　 　　　　　 　　 ．

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为　 　　　　　 　 ；由实验可知X的值为　 　　　　 　 ．

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、　 　　　　 　 ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．

Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲　 　　　　 　 乙（填“＞、＜、=”）．

Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是　 　　　　　　　　 　 ．

A．溶液的质量可能不变　　　　　　　　　　

B．溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大 　　

D．可以升温到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定变大　　　　　　　　

F．20℃时加入的水的质量＞23.4g

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（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用____区分软水和硬水。

（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由　　　 构成的物质。

（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是　　　 （填字母序号）。

A．从海水到淡水的变化属于化学变化     B．该技术还可以从海水中提取盐类物质

C．膜技术也是一种分离混合物的方法    D．该分离方法目的是除去水中的不溶物

（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请回答：

① t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　 。

② t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至

t3℃，溶质质量分数最大的物质是　　　 。

③ t3℃时，将三种物质各x g分别加入100 g水中，

　　　 充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的

　　　 取值范围是　　　 。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______________（填序号）。

A.酸奶　　　　　　　　 B.玉米糊　　　　　　　 C.冰水　　　　　　 D.可乐

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图甲所 示，请回答：

①a2℃时三种物质的溶解度大小关系为____________ 。

②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为_________；a3℃时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到a1℃时，析出晶体的质量关系是甲___ 乙（填“>”“<”或“=”）。

③如图 乙向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为________（选填“甲、乙、丙”）。

④ 现有a3℃时乙的饱和溶液，如果将该饱和溶液降温至a2℃，下列各量不变的是_________。

A．水的质量　　　　　　　 B．溶液中溶质的质量　　　　　　 C．溶液的质量

D．乙的质量分数　　　　 E. a2℃时乙的溶解度

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水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用____________　 (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ____________ (保留一位小数)

②下列说法正确的是（__________）

A. t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：A＞B＞C

B.将 t2℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=C

C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是______ 。

（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的 化学方程式，请在图中填空。

（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如图所示）发生中和反应的实质是：H++OH−= H2O，像这种用实际参加 反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧 化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：

Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。

Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：H++Cl++Na++OH- = Na++Cl-+H2O；

Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH=H2O；

Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H++OH- = H2O。请回答：

（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式____________；

（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离 子的反应，生成物中有____________生成时，复分解反应才可以发生。

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