工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,其反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
①取少量样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有________。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,甲同学得出结论:样品中还含有氯化钠,乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,其理由是________;丙同学提出只需将试剂_____换成______就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验:
实验操作 | 现象 | 结论 |
___________________________ | ___________ | 样品中有氢氧化钠 |
通过实验,兴趣小组同学得出结论:该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液,向其中
逐滴加入BaCl2溶液,产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
(1)求样品中Na2CO3的质量分数_____。( 写出计算过程)
(2)B点处所得溶液中溶质有________。
九年级化学简答题困难题
工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,其反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
①取少量样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有________。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,甲同学得出结论:样品中还含有氯化钠,乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,其理由是________;丙同学提出只需将试剂_____换成______就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验:
实验操作 | 现象 | 结论 |
___________________________ | ___________ | 样品中有氢氧化钠 |
通过实验,兴趣小组同学得出结论:该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液,向其中
逐滴加入BaCl2溶液,产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
(1)求样品中Na2CO3的质量分数_____。( 写出计算过程)
(2)B点处所得溶液中溶质有________。
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实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解,用手触摸试管外壁. | 试管外壁发热 | 原因是________ |
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量. | 开始时无明显现象,过一段时间后有气泡产生. | 说明样品中含有杂质________ |
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液. | 有白色沉淀产生. | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 说明样品中含有杂质氯化钠 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
[提出问题]:烧碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]:
(1)可能含有NaCl,作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应。
(2)可能含有碳酸钠,做出此猜想的理由是________(用化学方程式表示)。
[实验设计]
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解,用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热。 | 原因是________ |
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量。 | 开始时无明显现象,过一段时间后有气泡产生。 | 说明样品中含有杂质 |
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液。 | 有白色沉淀产生。 | AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 说明样品中含有杂质氯化钠 |
[反思]:小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠,理由是________。
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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是________(用化学方程式表示) 猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是________(用简洁的文字表述)。
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少________ (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
(提出问题)烧碱样品中含有哪些杂质?
(猜想)猜想一:可能含有Na2CO3;
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据______(用简洁的文字表述)。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是 ______ |
②向①所得的溶液中加入稀硝酸至过量,将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气体产生,澄清石灰水浑浊 | 样品中含有的杂质是 ______ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。 | 无现象 | 猜想二 ______ (填“正确”或“错误”) |
(交流与讨论)小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你同意他的观点吗?若不同意,写出理由______。
Ⅱ.定量探究
(提出问题)烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
(设计实验)小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下:
(交流与反思)
(1)小强同学认为方案②因缺少______(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
(2)请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数______(请在答题纸上写出计算过程)。
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实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁. | 试管外壁发热 | 原因是______ |
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是______ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是______ |
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(10分)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质?
【猜 想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是________(用化学方程式表示)。
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是________(用简洁的文字表述)。
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是________ |
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 | 样品中含有的杂质是________ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是________ |
【交流与讨论】小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点
________(填“正确”或“不正确”)。
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
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氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式:
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯,进行如下探究,请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐,为了检验食盐是否存在,进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
1.取少量烧碱溶于水,滴加过量稀硝酸。 | 无明显现象 | 解释:滴加过量稀硝酸的目的是 (11) 。 |
2.再滴加 (12) 。 | (13) | 结论:烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式: (14) 。 |
②甲同学在上述检验后,根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应:2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数,设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是 (15) 。
操作A的仪器或装置如下图所示,则操作A应选择 (16) (填字母)装置。根据上述实验步骤操作,称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大,则可能的原因是 (17) 。
③乙同学依据甲检验,利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下:称取烧碱样品ag,溶于水,滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能,说明理由 (18) ;
如果不能,需要补充的数据是 (18) 。
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(3分)工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠,反应原理是: 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
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