根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
Ⅰ（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__________。
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）
（1）混合物甲中一定有的成分是____________________。
（2）白色固体中一定有的成分为____________________。
（3）加入B溶液后的现象为____________________。
九年级化学探究题困难题
根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__________________。
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为______（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行_____次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
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根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__________________。
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为______（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行_____次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
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根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
Ⅰ（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__________。
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）
（1）混合物甲中一定有的成分是____________________。
（2）白色固体中一定有的成分为____________________。
（3）加入B溶液后的现象为____________________。
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“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。
（5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
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×100%九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（5分）海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。
（1）称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、② 、③ 、④称量精盐、⑤计算产率。
（2）下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变
B．流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀
D．流程Ⅲ中发生的是分解反应
②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ，
NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 。
20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g， NH4Cl的溶解度为37.2g）。
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回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。
【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧饼里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量。
【过滤】……
【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。
精盐的产率＝
×100%
（1）过滤时，玻璃棒的作用是________；
（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低 ________（选填字母序号）
A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B蒸发时有一些液体、固体溅出
C提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
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实验课上，勇往直前学习小组的同学们进行实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除，请你参与：
【实验活动1】同学们实验过程如下；
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称得剩余未溶解的粗盐质量为1.5g；
②过滤食盐水；
③把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌；
④称量得到的固体质量为4.0g，并计算精盐的产率。
请回答：过滤操作___（选填“能”或“不能”）除去粗盐中的泥沙，当步骤③中观察到蒸发皿中___________________时，停止加热。①②③④四个步骤都用到了玻璃棒，它们的作用分别对应下列的___________（选填下列字母）：
a．加速溶解 b．引流，使液体沿玻璃棒流下 c．防止局部温度过高造成液滴飞溅
d．转移固体的工具 e．加速蒸发 f．加速过滤
经计算可知此实验中精盐的产率超过100％，请你分析一点可能的原因__________。
【问题与交流】下图是海水提取粗盐过程的一部分，试判断：“?”处代表的应该是______________（选填“蒸发池”或“冷却池”）。
【收集资料】上述过程提纯出的盐不是纯净物。经查阅资料发现，粗盐中还含有可溶性杂质：氯化钙、氯化镁、硫酸钠（假设除上述三种物质外不含其他杂质）。同学们想要设计实验验证这三种杂质是否存在。
【实验活动2】同学们取适量刚才实验得到的精盐样品配成溶液，按照如下流程进行实验（加入药品均为过量，微溶物质均按可溶考虑）。同学们加入的试剂1、2、3的顺序如表所示：
请回答：三位同学中，能验证三种物质存在，试剂加入的顺序正确的是_____同学。
【总结反思】由实验活动2可以总结出：验证由多种成分组成的混合物中某种成分是否存在时，需要注意的一个问题是_____________________________。
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