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某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）
（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是______．
（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．
【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2．
大家一致认为小明的结论是错误的，理由是______．
后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论．
结论一：______，结论二：______．
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量______溶液 | 有白色沉淀产生 | 结论一是正确的 |
| ②______ | ______ |
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某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）。
（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是_____。
（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。
（提出问题）广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
（交流讨论）小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2。大家一致认为小明的结论是错误的，理由是_____。后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论，结论一：_____，结论二：_____。
（实验设计）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的_____溶液 | 有白色沉淀产生 | 结论一 是正确的 |
| ②向步骤①所得的溶液中加_____ | _____ |
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某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验(不考虑气体与水或盐的反应)。
(1)先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大。然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是___________________， 用化学方程式表示该现象产生的原因：_____________________________________。
(2)实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。
(提出问题)广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
(交流讨论)小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2。大家一致认为小明的结论是不正确的，理由是________________________________。后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论，结论一：组成为__________________________两种溶质，结论二：组成为____________________________________ 三种溶质。
(3)(实验设计)
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的________溶液 | 有白色沉淀产生 | 结论一是正确的 |
| ②向步骤①所得的溶液中加______________ | ______________ |
反思讨论：第①步加入试剂要求过量的作用是：________________________________________________。
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（10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
①仪器X的名称是 。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明 。
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式 。
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放 （填试剂名称）。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因： 。
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是 。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ：数据分析
①若a = b, 则猜想________成立；
②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有________物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有________。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是 。
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是______．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明______．
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式______．
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放______（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：______．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】
①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】
猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O； 猜想Ⅲ：红色固体是______．
【实验探究】
步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是______ 2Cu2O
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是________．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明________．
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式________．
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放________（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：________．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
查阅资料：
①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是________．
实验探究：
步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
步骤Ⅱ：数据分析
①若a=b，则猜想________成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有________物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，该红色固体中含有________．写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是________．
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是________．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明________．
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式________．
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放________（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：________．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
查阅资料：
①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是________．
实验探究：
步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
步骤Ⅱ：数据分析
①若a=b，则猜想________成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有________物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，该红色固体中含有________．写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是________．
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某研究性学习小组设计的实验装置（如下图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____（填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
小慧认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置还可用于制取氧气，写出该反应的化学方程式_____；反应结束后，若要分离装置I中的剩余物质需进行的操作是_____。
（2）当打开K2，关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置还可验证二氧化碳的某些性质。若观察到装置Ⅲ的小烧杯中蜡烛由下向上依次熄灭，可证明的二氧化碳性质是_____（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。
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某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
按照右图进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行．最终在______容器中观察到白色沉淀（填“A”或“B”）
[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
| 资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
| 《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花 |
| 《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8 |
| 《普通化学教程》（下册）P788 | 白色 | 能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+． |
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：______资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成______．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态，容器A中的反应须处于发生状态．该实验中支持乙同学观点的化学方程式：Fe（OH）2•nH2O
Fe（OH）2+nH2O．
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．______．
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（12分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
⑴甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳。请回答下列问题：
①仪器X的名称是 。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中液面，一段时间后液面保持不变说明 。
②为除去CO2中的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，请写出该反应的化学方程式 。③要得到干燥的CO2，C装置中应盛放 试剂。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因： 。
⑵乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行如下探究：
【查阅资料】①Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中，Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O 。②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是 。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加。说明红色固体中含有 ，写出由Cu生成Cu2O的化学方程式 。
步骤Ⅱ：取一定质量的红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据以上现象，得到猜想 正确。
【拓展延伸】通过称量红色固体（a g）及灼烧至质量不变时的质量（b g），可以判断红色固体的成分。则欲得到上述实验探究的结果，a、b之间应满足的关系为：128(b－a)/16 a （选填“＞”、“＜”或“＝”）。
Fe（OH）2+nH2O．