-
甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根据数据回答下列问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
甲
64
85
138
203
285
乙
21.2
31.6
61.3
167
203
丙
35.8
35.9
37.4
38.0
38.5
①10℃时，甲的溶解度是 g/100g水；
②20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 ；
③40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为 （请用相应的数据列式表示，不必计算）；
④乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是 ；
⑤上述数据也可以说明， 和温度能够影响物质的溶解性．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根据数据回答下列问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
甲
64
85
138
203
285
乙
21.2
31.6
61.3
167
203
丙
35.8
35.9
37.4
38.0
38.5
① 10℃时，甲的溶解度是 （9） g/100g水；
② 20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 （10） ；
③ 40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为（11） （请用相应的数据列式表示，不必计算）；
④ 乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是（12） ；
⑤ 上述数据也可以说明， （13） 和温度能够影响物质的溶解性。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
-
A物质在一定温度下的溶解度数据如下．查表回答问题．
20°C时，A物质的溶解度为______ 克/100克水．温度（°C） 10 20 30 40 50 溶解度（克/100克水） 14 25 40 62 86
20°C时饱和溶液的质量分数为______%．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
根据表中数据，回答问题
温度/℃
溶解度g/100g水
物质
0
20
40
60
KNO3
13.3
32.0
63.9
110
NaC1
35.7
36.6
37.3
38.4
10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，请结合图示回答下列问题：
（1）能说明固体甲是NaCl的证据是_____。
（2）下列关于10℃时，甲、乙所得溶液的说法正确的是_____（填编号）。
A 溶液中溶质质量：烧杯①>烧杯②
B 烧杯②中溶液是饱和溶液，无法确定烧杯①中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
C 将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②
D 若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，则仍有固体未全部溶解。
（3）40℃时，100克水中溶解了40克KNO3，恒温蒸发掉_____克水时（结果精确到0.1），开始析出晶体。
（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_____。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
（1）10℃时，KNO3 溶解度是g/100g水。
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是。
（3）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。
（4）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的KNO3晶体。
（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线。
（6）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是。当x =g
时，B中恰好没有固体剩余。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
-
根据下表数据回答问题：
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g/100g水)
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度(g/100g水)
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律 。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3） 利用用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________；②滤液1中含有的溶质是__________________； 操作Ⅱ的名称是__________________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
根据下表数据回答问题：
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g/100g水)
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度(g/100g水)
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律_____________________________________。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
（3）利用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________________________；
②滤液1中含有的溶质是______________；操作Ⅱ的名称是__________________。
九年级化学简答题简单题查看答案及解析
-
根据下表数据回答问题：
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律________．温度（℃） 10 20 40 60 80 100 NaOH溶解度（g/100g水） 42 51 109 129 174 314 347 A溶解度（g/100g水） 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为________．
（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为________；
②滤液1中含有的溶质是________； 操作Ⅱ的名称是________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
根据下表数据回答问题：
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律________．温度（℃） 10 20 40 60 80 100 NaOH溶解度（g/100g水） 42 51 109 129 174 314 347 A溶解度（g/100g水） 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为________．
（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为________；
②滤液1中含有的溶质是________； 操作Ⅱ的名称是________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如下表，回答下列问题。(20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g)
物质
氢氧化钠
氯化钠
硝酸铵
质量/g
10
15
10
15
10
15
温度变化/℃
22.80
33.21
-0.92
-1.43
-6.02
-8.18
(1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是______________(填字母序号
表示钠离子，
表示氯离子， 
表示水分子)。
(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式____________。
(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的__________ (填化学式)降温效果最好。
(4) 20℃时，15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是___________。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是_______________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
表示钠离子，
表示氯离子， 
表示水分子)。