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如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸46. 0g，测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g。请计算：
（1）反应共生成气体的质量为_____。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
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如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g．请计算：
（1）10片药品的质量为______g，反应共生成气体的质量为______g．
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
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如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g。请计算：
×××
主要成分：碳酸氢钠
主治：胃酸过多症
每瓶100片重50 g
(1)反应共生成气体的质量为多少g。
(2)药品中碳酸氢钠的质量分数。
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如下图所示是某胃药标签上的部分内容，某化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：
(1)反应共生成气体的质量为______g。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数____。
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如图是某胃药标签上的部分内容，兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢 钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：
（1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g；
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果保留到0.1%)
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某学校化学兴趣小组从超市购买了一瓶维C泡腾片。下图是其标签上的部分内容，为探究泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少，在老师的指导下设计了以下实验。
【查阅资料】：
⑴ 泡腾片遇水，自身内的柠檬酸和NaHCO3就会发生反应：
3 NaHCO3+H3C6H5O7= Na3C6H5O7+3 H2O +3CO2↑
⑵ 泡腾片自身的柠檬酸可能不足，再加入足量的盐酸
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑（除碳酸氢钠外，其它物质与酸反应不产生气体）
⑶ CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以忽略不计。
【仪器】：天平、磁力搅拌器、500mL洗瓶、空胶囊、试管、锥形瓶、烧杯、100mL量筒、10mL量筒
【药品】：蒸馏水、盐酸、泡腾片
【步骤】：
⑴ 用天平称量并记录一个空胶囊的质量m1；
⑵ 在胶囊里装满泡腾片粉末，称量并记录总质量m2；
⑶ 准备一小试管，放入小型磁力搅拌子。加入4mL盐酸（足量），再把胶囊放到试管中；
⑷ 在500mL洗瓶内装入一定量的饱和碳酸氢钠溶液；
⑸ 小明用天平设法称量出试管质量m3（胶囊质量＋试管质量＋盐酸质量＋搅拌子质量）；
⑹ 把小试管小心放入洗瓶（如图所示），盖好洗瓶的盖子，放在磁力搅拌器上；
⑺ 等待胶囊溶解，泡腾片与盐酸作用，反应接近完成，打开搅拌器，直至洗瓶内无液体流出，用量筒接取洗瓶内流出的液体读数为V；
⑻ 从洗瓶中取出试管，擦干表面的水，测出试管内剩余物质的总质量m4。
【数据处理】：
⑴ 泡腾片的质量＝________________；
⑵ 产生的CO2质量为________________；
⑶ 碳酸氢钠的质量分数为________________。
【问题讨论】：
① 第⑸步中试管内有液体，不易直接称量，请你设计一种称量方法：________________；
② 第⑹步中不小心有少量碳酸氢钠溶液溢出，则此时流出的液体对最终实验结
果________________（填“有”或“无”）影响。
③ 同学们认为还可以根据排出溶液的体积来计算碳酸氢钠的质量分数，缺少的数据为________________；查阅资料找到数据后，若某同学在量筒读数时俯视读数，则他测出的碳酸氢钠的质量分数跟实际值相比，是________________的。（填“偏大”或“偏小”“不变”）。
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如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g。然后微热，使生成的CO2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？
（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是多少__________？
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如图是某胃药标签的部分内容。测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:取10粒药片研碎后放入烧杯中，加入50g水，充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸11.5g。（除NaHCO3外，其余成分均不溶于水，且不与稀盐酸反应），最终得到不饱和溶液。反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。请计算:
（1）反应后生成气体的质量为多少g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量。
（3）该胃药中NaHCO3的质量分数（精确到0.1%）
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（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
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（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
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