己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C 位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。
(2)B的氢化物的空间构型为__________。
(3)E核外电子排布式是_______________,E的某种化合物的结构如下图所示,
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.氢键
(4)A与B的气态氢化物的沸点_______更高,A与D的气态氢化物的沸点_______更高。
(5)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为_________,空间构型为________。
高二化学填空题困难题
己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24, ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是____________,其中心原子采取的杂化方式是________________。
(3)写出化合物AC2的电子式______________,一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为_________。
(4)ECl3形成的配合物的化学式为______________________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是_________(填元素符号,下同)。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式_________,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________(填序号)。
a.金属键 b.共价键 c.配位键
d.离子键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为___________________,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成:如①CH2=CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为______________,它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________。
(4)金属C、F晶体的晶胞如下图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中,若设其原子半径为r,晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r = _______a,列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、DE、、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2.
(1)六种元素中第一电离能最小的是______________;(填元素符号,下同)
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂);请写出黄血盐的化学式____________,1mol AB-中含有π键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值为NA),黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号);
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.分子间的作用力
(3)很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO.其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为___________形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是___________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于第四周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,C位于s区且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且位于同一族原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号,下同),电负性最大的是__________。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________,1 mol AB+中含有π键的数目为____________,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键
d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为____________,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为____________,它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是______________________________________(须指明加成产物是何物质)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,Z是使用最广泛的短周期金属元素,下列说法不正确的是( )
A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
B. Z的氧化物熔点很高,故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z
C. 离子化合物YX5若存在,YX5与水反应生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液
D. 化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原予核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取________杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是________。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为________;(每个球均表示1个原子)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)B的轨道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取____________杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________________;(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)B的轨道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取____________杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________________;(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________________。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取____________杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________________;(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
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