下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2为强碱,抑制水的电离,Na2C03为强碱弱酸盐,CO32-结合水中的H+,从而促进水的电离,因此Na2C03溶液中水电离的c(OH−)大,故A错误;B、溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(Cl-),根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故B错误;D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性,HCO3−水解呈碱性,促进NH4+的水解;②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+,抑制NH4+的水解;③NH4Fe(SO4)2中,Fe3+水解呈酸性,但Fe3+水解产生H+的浓度小,它对抑制NH4+的水解抑制程度小;④NH3•H2O部分电离,产生的NH4+浓度比盐溶液中的小,故四种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④,故C正确;D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−),所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)];根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)];等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈碱性,c(OH−)>c(H+),c(H+)<,而NaCl(aq)中,c(OH−)=c(H+)=,所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后,故D错误。故选C。
【题型】单选题
【结束】
17
常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①>③
B. ③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C. ①与③混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)
D. ②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③
B. 90℃时,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C. 将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D. 浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HClO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则溶液中:
C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,pH 的大小关系:②>①>③
B. 常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C. 将1molNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液: c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D. 浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则溶液中:c(NH3·H2O)> c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) >c(H+)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HClO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则溶液中:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:C(NH4HSO4)>C(NH4HCO3)>C(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(HCO3)+c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
C.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
C.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO)
A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②④
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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42-)
A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②④
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