叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】：(...

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叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】：(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____。

【制备研究】：(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的________。

【Na2CO3质量分数测定】：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图，装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是________。

设计的实验步骤为：

①精确称量样品，检查装置气密性；

②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；

③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；

④再打开弹簧夹，________；

⑤再次称量装置C。

计算碳酸钠含量至少需要测定________（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因________。

【NaN3纯度测定】

精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN33N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差________（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是________。

(6)使用冷水冷凝的目的是________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是________。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是________（填字母序号）。

A. 100 mL　　　　　　　 B. 1 L　　　　　　　 C. 2 L

(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。_________________

九年级化学探究题极难题

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叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】：(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____。
【制备研究】：(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的________。
【Na2CO3质量分数测定】：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图，装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是________。
设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，________；
⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定________（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因________。
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN33N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差________（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是________。
(6)使用冷水冷凝的目的是________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是________。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是________（填字母序号）。
A. 100 mL　　　　　　　 B. 1 L　　　　　　　 C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。_________________

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.(10扬州27). (15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。
【NaN₃纯度测定】精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。

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27．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为______ 2Na+3N₂↑
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(15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。

M

【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN₃ → 3N₂
(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。

九年级化学实验探究题困难题查看答案及解析
叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为　________　．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的　________　．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是　________　．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，　________　；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定　________　（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因　________　．
NaN₃纯度测定：
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差　________　（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是　________　．
（6）使用冷水冷凝的目的是　________　．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是　________　．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是　________　（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

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叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为______ 2Na+3N₂↑
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叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，其反应的化学方程式为______ 2Na+3N₂↑
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叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【查阅资料】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂．
（2）将生成的金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X．则为______，实验室检验该气体使用的试纸是湿润______．根据制备反应，工业级NaN₃中会含有Na₂CO₃．试分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因______．
【Na₂CO₃质量分数测定】
为进一步测定NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数设计如下图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，______；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为a g；
③准确称得叠氮化钠（NaN₃）样品的质量W g放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后再称得干燥管D的总质量为b g．根据实验中测得的有关数据，可以算出样品中碳酸钠的质量分数．
试回答：（1）第⑤步缓缓鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X最适宜选用______．写出B中生成气体的反应方程式______．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果______（填：“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是______．
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叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成金属钠和氮气，使安全气囊打开，起到保护作用。请回答下列问题：
（1）叠氮化钠中钠元素的质量分数为?（保留一位小数）。
（2）若产生33.6kg氮气，计算所需的叠氮化钠质量。

九年级化学计算题简单题查看答案及解析

叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式　　　　　。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为　　。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）　　　　；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为　　　　　　　。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，　　　　　　　，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是：　　　　　　　。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL　　　　 B.1 L　　　　 C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

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