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已知碱式碳酸镁（Mg₂（OH）₂CO₃）固体在加热条件下发生反应：Mg₂（OH）₂CO₃

2MgO+H₂O+CO₂↑
现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg．a与b的比较，下列选项正确的是（）
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．以上三种情况都有可能出现

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已知碱式碳酸镁（Mg₂（OH）₂CO₃）固体在加热条件下发生反应：Mg₂（OH）₂CO₃2MgO+H₂O+CO₂↑
现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg．a与b的比较，下列选项正确的是（）
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．以上三种情况都有可能出现
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁在300℃分解的化学方程式是：Mg₂(OH)₂CO₃ ^△ 2MgO + X + CO₂↑，生成物X的化学式是
A．H₂O B．O₂ C．H₂ D．CH₄

九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
(1)煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为_______。
(2)向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应______热量(填“放出”或“吸收”)。
(3)实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水_______g。(计算结果保留一位小数)
(4)MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 (设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿_________吨？(写出计算过程)

九年级化学综合题困难题查看答案及解析
以 CuSO4 为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下：
（资料）碱式碳酸铜受热易分【解析】
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(1)“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2↑
(2)检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_______ (填化学式)，烘干时若产品出现少量黑色物质，可能的原因为________．
(3)若所得产品的产率偏高，可能的原因为_______ (填序号)
A．反应物未完全沉淀　　 B．过滤时滤纸破损
C．Cu2(OH)2CO3 未洗涤干净　　 D．Cu2(OH)2CO3 未完全烘干

九年级化学流程题困难题查看答案及解析
碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。
Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为________。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 ________℃、煅烧时间_______小时。
（3）分离：得到产品。
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
已知：a. MnO2与稀盐酸不反应　　　　 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2
c. 2MgO22MgO+O2↑　　　　　　 d. MgO+C Mg+CO↑
①仪器M 的名称是_______________，MnO2的作用是__________。
②相同条件下，装置______能使测定结果更准确。（填图2 中“装置A”或“装置B”）
③经讨论，该小组又设计了下列2种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是__________（填序号）。
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料，工业上通常用碳酸镁来制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的碳酸镁多少吨_____？（写出计算过程）。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析
碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧　　煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
（2）转化　　向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应　　　　热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为　　　　　 ℃，煅烧时间为　　　　　小时。
（3）分离　　得到产品
（4）测定　　假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。
已知：A．MnO2与稀盐酸不反应　　　　　　 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C．2MgO22MnO+O2↑　　　　 D．MgO+CMg+CO↑
①仪器M的名称是　　　　　　。MnO2的作用是　　　　　　　　。
②相同条件下，　　　　能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水　　　　　　 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是　　　　。(填序号)
A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
Ⅱ　 MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：
NaHCO₃+NaOH Na₂CO₃+H₂O
现将4.2gNaHCO₃固体与足量NaOH固体混合，加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na₂CO₃固体？

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已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O，现将4.2g NaHCO₃固体与足量NaOH固体混合，加热使其充分反应．请问反应后能生成多少克Na₂CO₃固体？
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：
NaHCO₃+NaOH△Na₂CO₃+H₂O现将4.2g NaHCO₃固体与足量NaOH固体混合，加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na₂CO₃固体? (相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23)

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸铜又称铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。某化学兴趣小组同学发现Cu2(OH)2CO3受热分解后除生成CO2和 H2O外，试管中还有一些黑色粉末状固体。
请结合所学知识，回答下列问题：
（1）若要证明有CO2和H2O生成，应选择下图的装置是　　　　（填字母序号）；理由是　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）探究黑色粉末的成分。
【猜想与假设】该黑色粉末可能是①碳粉、②氧化铜、③　　　　　　　　　；
小明同学经过认真分析，认为上述猜想　　　　　　　一定不正确（填序号）；其理由是　　　　　　　　　　；
【查阅资料】a.碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末；b.氧化铜能与稀盐酸反应形成蓝色溶液；c.碳粉既不与稀盐酸反应也不溶解在稀盐酸中。
【实验验证】请你帮小组同学完成下述实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想②正确

（3）铜绿[Cu2 (OH)2CO3]受热分解的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　。

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