把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液 浓度 | 反应开始时酸溶液的 温度 | 反应开始到2分钟产生的 气体体积 | 反应结束共产生 气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为 。
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（3）可以通过比较 实验数据来确定锌和酸反应的快慢。
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因 。
九年级化学探究题困难题
把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液 浓度 | 反应开始时酸溶液的 温度 | 反应开始到2分钟产生的 气体体积 | 反应结束共产生 气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为 。
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（3）可以通过比较 实验数据来确定锌和酸反应的快慢。
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因 。
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小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10mL | 60mL |
| 10% | 20℃ | 19mL | 118mL |
| 15% | 20℃ | 28mL | 175mL |
| 5% | 35℃ | 28mL | 60mL |
| 10% | 35℃ | 72mL | 118mL |
| 15% | 35℃ | 103mL | 175mL |
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 ．
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．请分析原因． ．
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（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
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硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。将65 g锌加入到150 g质量分数为98%的浓硫酸中，发现锌逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应，剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______，锌与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)生成的气体总质量是________g。
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取几粒大理石放入试管，向其中加入足量的酸溶液，开始有气泡产生，一会儿后反应却停止了，可能的原因是（ ）
A .装置漏气 C .加入的是稀盐酸
B .加入的是稀硫酸 D .生成的气体被酸溶解了
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某化学兴趣小组同学在做锌粒与稀硫酸反应的实验时不小心将少量硫酸铜溶液加入了其中，结果发现试管中生成气体的速率加快了，他们对此产生了浓厚的兴趣。
（1）请写出锌粒和稀硫酸反应的化学方程式________
（2）小组中晓华同学认为硫酸铜溶液是锌与稀硫酸反应的催化剂，但小敏同学不赞同晓华同学的观点，她的理由是_____________________________
（3）他们对此现象产生的原因产生了好奇，如是查阅相关资料后得知：当稀硫酸溶液中存在两种活动性不同的金属时，活动性强的金属与稀硫酸反应的速率会加快。那么该小组同学除了观察到试管中生成气体的速率加快外，他们还应该观察到的现象是_________________，下列金属加到锌与稀硫酸反应的试管中可以加快锌与稀硫酸反应速率的是___________
A.Na B.Al C.Fe D.Ag
（4）小组同学想要探究硫酸铜溶液浓度对该反应速率的影响，请设计一个合理的实验方案________
（5）小组同学按（4）设计的方案进行实验，他们发现硫酸铜溶液浓度过大时锌与稀硫酸的反应速率反而减慢，原因可能是_________
（6）已知12g碳（由碳12原子构成）中含有的碳原子数目为6.02×1023个，求36g金属镁中含有的镁原子个数。（需要写出计算过程）________
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某校化学兴趣小组将 Cu 块加入到盛稀 H2SO4 溶液的试管中，Cu 块不 溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入 KNO3 溶液，发现 Cu 块逐渐溶解， 有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后 Cu 块完全溶解， 变成蓝色溶液。
（提出问题）Cu 块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是 H2 吗？
小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是__________。
（查阅资料）他们通过查阅资料知道：NO 是一种无色气体，与空气接触后生成 红 棕 色 的 NO2气 体 。 请 写 出 此 气 体 颜 色 发 生 变 化 的 化 学 方 程 式__________
（提出猜想）
猜想一：Cu 块与 KNO3 溶液发生了化学反应； 猜想二：Cu 块与 K2SO4 溶液发生了化学反应； 猜想三：Cu 块与__________溶液发生了化学反应。
（设计实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 | |
| ①将 Cu 块加入 KNO3 溶液 中。 | Cu 块不溶解 | 说明猜想一是错误的 | |
| ②将 Cu 块加入__________中 | Cu 块不溶解 | 说明猜想二是错误的 | |
| ③将 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中 | Cu 块溶解，有无色气体产 生，该气体与空气接触后 变成红棕色的气体，溶液 变成蓝色 | 说明猜想三是正确的 |
（实验结论）猜想三成立。请写出 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中发生反应的化学
方程式__________。
（讨论交流）实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析， H2SO4 和 KNO3__________填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu 块是如何与稀 HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出 H+和 SO42-，KNO3溶液解离出_____ ，可以间接地看成有 HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag 也能与稀 HNO3 溶液反应。请写出将 Ag 粉加入到 HCl和 NaNO3 混合溶液中所产生的实验现象 __________。
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