氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO 2Cu2O+O...

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氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO

2Cu₂O+O₂↑．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C

2Cu+CO₂↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式________．
Cu₂O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu₂O：
________．

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氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO 2Cu₂O+O₂↑．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO₂↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式________．
Cu₂O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu₂O：
________．
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氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO 2Cu₂O+O₂↑．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO₂↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式________．
Cu₂O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu₂O：
________．
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氧化铜（CuO黑色）、氧化亚铜（Cu₂O红色）都可用于玻璃或瓷器着色剂，查阅资料可知：4CuO+C2 Cu₂O+CO₂↑，Cu₂O+2HClCuCl₂+Cu，2CuO+C2Cu+CO₂↑．则用木炭还原氧化铜时除了发生上述的反应外，还可能发生的化学反应（请写其中一个的化学方程式）：______ Cu+CO↑或2CuO+CCu₂O+CO↑
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已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（　　）
A. 剩余固体为混合物 B. 产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26
C. 剩余固体中含6.4g铜元素 D. 剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

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已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO2Cu2O+O2↑，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（　　）
A. 剩余固体为混合物
B. 产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13
C. 剩余固体中含6.4g铜元素
D. 剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

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用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应：
C+2CuO高温　 2Cu + CO2↑　　　　　　　　 C+CuO高温Cu+CO↑
某同学设计实验，欲证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。现有以下说法：①在实验前应先向装置中通入一段时间的氮气；②根据澄清石灰水变浑浊的现象，可以判断氧化铜中的确含有氧元素；③为了使实验成功，反应物要研细混匀；④木炭粉与氧化铜的质量比不会影响实验结果；⑤本实验的缺陷是没有处理尾气。
以上说法中，正确的组合是
A. ①②③⑤　　 B. ②③④⑤　　 C. ①②④⑤　　 D. ①②③④

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）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　　　　　　　　　　　　　　　　，说明暗红色固体含有Cu2O．
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　　　　　　
①打开K2，关闭K1　　 ②检查装置的气密性
③连接仪器　　　　　 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置　　　　（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

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用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是　　　　。
（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为　　　　。

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【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】

（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．

（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③　　　　　　　　　　　　　．

【实验探究】

（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．

（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水　　　　　　　，此时停止加热．

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的　　　　，充分反应	红色固体部分减少，溶为变为　　色	猜想　　　错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g	/	猜想　　　　正确

【评价反思】

（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是　　　　　　　　　　（写出1条即可）．

（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的　　　　　　　　　　　　　　　　．

（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

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（8分）李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜(如下图)，反应的化学方程式为：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是___________；
（2）装置B中发生的实验现象是__________________________，
该反应的化学方程式是___________________________；
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思：
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：
_____________________________　 _____________。
（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加__　　　　 _________装置。

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