下列说法正确的是( )
A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2,则m可能是1
B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素,则SO2与SO3的分子个数比2:3
C. 将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液,需加入45gKNO3固体
D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
九年级化学多选题困难题
下列说法正确的是( )
A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2,则m可能是1
B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素,则SO2与SO3的分子个数比2:3
C. 将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液,需加入45gKNO3固体
D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
九年级化学多选题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2,则m可能是1
B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素,则SO2与SO3的分子个数比2:3
C. 将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液,需加入45gKNO3固体
D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
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下列说法不正确的是( )
A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g,则m可能是0.8
B.常温下,将5.6g生石灰放入94.4g水中,所得溶液中溶质质量分数小于1%
C.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为13.6g
D.将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁,则铁合金是钢
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镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2,则x可能为
A. 0.8 B. 1 C. 1.5 D. 无法确定
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镁铝合金xg与足量的稀盐酸反应后,经测定生成0.2g氢气,则x 可能为( )
A. 2.2 B. 1.6 C. 2.8 D. 无法确定
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
镁铝合金强度大、密度小,合金表面易上色,常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁,分别放入同样的盐酸溶液中,下列说法不正确的是 (填序号)。
A.两者都发生反应 B.镁比铝反应剧烈 C.铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应,而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2,写出该反应的化学方程式: 。
Ⅱ.三位同学通过进行如下途径探究,来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。如右图所示,称量一定量镁铝合金粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。参与反应的氧气体积与
相等。
方案二:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。装置如右图所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是:
a→
(2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有气体,对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。
方案三:铝镁合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如下图:
(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是 。
(2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。
(反思与拓展)利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置,通过测定
体积,也可得出合金中铝的质量。
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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
(17分)镁铝合金强度大、密度小,合金表面易上色,常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁,分别放入同样的盐酸溶液中,下列说法不正确的是________(填序号)。
A.两者都发生反应 B.镁比铝反应剧烈 C.铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应, 而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2,写出该反应的化学方程式:________。
Ⅱ.三位同学通过进行如下途径探究,来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。如右图所示,称量一定量镁铝合金 粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。参与反应的氧气体积与________
________相等。
方案二:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。装置如右图所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是:
a→
(2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有气体,对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。
方案三:铝镁合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如下图:
(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是________。
(2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为________。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置,通过测定
________体积,也可得出合金中铝的质量。
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有一镁的合金 2.4 g,在合金中加入 100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸后,金属与稀盐 酸恰好完全反应,产生氢气的质量为 m,下列说法错误的是( )
A. 若是镁铝合金,则 m>0.2 g
B. 若是镁铁合金,m = 0.16 g,则合金中铁的质量分数是 50%
C. 若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数小于 7.3%
D. 若是镁锌合金,则 m<0.2 g
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将5.10 g镁铝合金加入100g一定质量分数的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X和0.5g氢气。下列说法一定正确的是( )
A. 镁铝合金中,镁、铝产生分别氢气的质量比为3:2
B. 5.10 g镁铝合金中,镁、铝质量比小于1:1
C. 当盐酸溶质质量分数为19%时,溶液X中只含有2种溶质
D. 当盐酸溶质质量分数为17%时,溶液X中只含有2种溶质
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