某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉,通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备:2Cu + O2 2CuO
(1)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。
(2)点燃酒精灯,将尖嘴管对着火焰,以提高温度,其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑,该反应条件是__________。
(3)反应一段时间,装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明__________________________________________。
(4)再打开弹簧夹,继续加热装置B,装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热,称量装置C,质量比反应前增重4.4g,增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________,也能计算出原混合物中碳的质量分数。
九年级化学科学探究题中等难度题
某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉,通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备:2Cu + O2 2CuO
(1)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。
(2)点燃酒精灯,将尖嘴管对着火焰,以提高温度,其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑,该反应条件是__________。
(3)反应一段时间,装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明__________________________________________。
(4)再打开弹簧夹,继续加热装置B,装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热,称量装置C,质量比反应前增重4.4g,增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________,也能计算出原混合物中碳的质量分数。
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某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉,通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备:2Cu + O2 2CuO
(1)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。
(2)点燃酒精灯,将尖嘴管对着火焰,以提高温度,其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑,该反应条件是__________。
(3)反应一段时间,装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明__________________________________________。
(4)再打开弹簧夹,继续加热装置B,装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热,称量装置C,质量比反应前增重4.4g,增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________,也能计算出原混合物中碳的质量分数。
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某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉,通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备:2Cu + O2 2CuO
(1)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。
(2)点燃酒精灯,将尖嘴管对着火焰,以提高温度,其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑,该反应条件是__________。
(3)反应一段时间,装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明__________________________________________。
(4)再打开弹簧夹,继续加热装置B,装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热,称量装置C,质量比反应前增重4.4g,增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________,也能计算出原混合物中碳的质量分数。
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实验步骤 | |
实验现象与结论 | |
化学反应方程式 |
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)已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究:
探究一:检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O.
【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象: ,说明暗红色固体含有Cu2O.
探究二:测定产物中Cu2O的含量
原理:Cu2O+H22Cu+H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.
(1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是 ;
(2)若不加装置e,实验结果会偏高,原因是 ;
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是
①打开K2,关闭K1 ②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置 (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的.
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(9分)某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O2=2CuO)这一性质后,想做一做“空气中氧气含量的测定”实验,并在最后将铜丝进行回收。
(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验:在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气,如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:
①实验结束后,注射器内空气的体积减少了约________mL,这是因为 ________
②在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是________ 。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的
可能原因是________ 。
(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后,为了回收再利用铜丝,在研究如何除去黑色
物质的讨论中,制定了下列方案。
请根据以上方案回答:
① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为________
两种方案相比较,甲方案的不足之处是________ 。
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝,并且充分反应,则回收的铜丝a的质
量________ (填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量。
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实验课上,某小组同学在老师的指导下用碳粉还原氧化铁,实验结束后,发现试管中残留黑色固体,同学们对此产生了浓厚的兴趣,于是进行下列探究:
〖提出问题〗反应后试管中剩余的黑色固体是什么?
〖查阅资料〗常见铁的氧化物部分性质如下表所示:
常见铁的氧化物 | Fe粉 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
与酸反应能否溶解 | 能 | 能 | 能 | 能 |
颜色 | 黑 | 黑 | 红 | 黑 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 否 | 否 | 能 |
〖猜想与假设〗甲同学:FeO和C 乙同学:Fe和C 丙同学:Fe和Fe2O3 丁同学:Fe和Fe3O4
__________ 同学的猜想提出后,即被小组其他的同学否定,原因是____________
〖验证实验〗小组同学按照下列方案进行实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用磁铁吸引该黑色固体 | 黑色固体被吸引 | ____同学猜想不正确 |
取适量反应后的黑色固体于试管中,并向其中加入足量的稀盐酸 | _____________ | 乙同学猜想正确 |
〖实验反思〗已知碳粉还原氧化铁还会产生CO2,写出该反应的化学方程式_______________
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组别 | 样品质量(g) | 加入稀硫酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
1 | 10 | 20 | 8.4 |
2 | 10 | 30 | 8 |
3 | 10 | 40 | 8 |
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