在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的...

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知　　 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)　　 △H = -543kJ/mol

根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)　　　　　　　　 △H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)　　 △H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)　　　　　　　 △H = -269kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)　　　　　　　　 △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

热化学方程式： ________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高二化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

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（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

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（11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
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（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g) △H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.64kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　
（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是　　　　　　 kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的　　　　　　优点
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.64kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　
（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是　　　　　　 kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的　　　　　　优点
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式_____________________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________。
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol−1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=−a kJ·mol−1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol−1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=−c kJ·mol−1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=−d kJ·mol−1 （abcd均为正值）
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________。

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)　 △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 △H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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