定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题。
(1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的pH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数为_______________。
(2)实验室浓盐酸的溶质质量分数在36%~38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用质量为2g的浓盐酸加水配制而成的。请通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。______________
九年级化学计算题困难题
定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它可以解决许多生产生活中的实际问题。
⑴将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
⑵实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%-38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量为2g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。(只写结果,不写计算过程)
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定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题。
(1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的pH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数为_______________。
(2)实验室浓盐酸的溶质质量分数在36%~38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用质量为2g的浓盐酸加水配制而成的。请通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。______________
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某工厂化验室为了测定一定量石油产品中所含硫酸的质量分数,向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,不断滴加含少量硫酸的石油产品(其它成分不与氢氧化钠反应),测定过程中溶液的pH随所滴加溶液质量的变化关系图。根据图中数据,计算这种石油产品中所含硫酸的质量分数。
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(6分)实验室有4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
(1) 恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?
(2)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,那么a点对应的溶液中,在单位体积中微粒数目最多的是 (填写化学符号)。
(3)将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干,所得的固体中除了NaCl外,还可能含有__ ____ _(写化学式)
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溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。下图是某同学在实验室配制氯化钠溶液的操作示意图,请结合相关知识,回答问题:
(1)欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,完成此实验的正确操作顺序是_____(填序号)。
(2)已知20 °C时NaCl的溶解度是36g。该温度下,若将30 gNaCl放入50 g水中,充分溶解,溶液的溶质质量分数为_____,形成的是_____。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图所示,请计算:此盐酸的溶质质量分数(精确到0.01%)。
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将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐_____(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。_____。
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将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数________。
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