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20．（2009•梅州）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而．
（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰
（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．
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19．（2009•梅州）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而．
（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰
（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．
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（2009•梅州）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而．
（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰
（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．
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（2009•梅州）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而．
（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰
（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．
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下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为________g；该溶液是 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）如图所示，把上题中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是________（填序号）。
A浓硫酸 B硝酸铵 C氢氧化钠 D冰
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下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）20℃时，把40g KNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌，形成溶液的质量为________g；该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）如图所示，把上题中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是________（填序号）．
A浓硫酸 B硝酸铵 C氢氧化钠 D冰．
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如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
（1）在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水
（2）在步骤③中，最多可得到KNO3晶体_____g
（3）除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示：
方框中缺少的步骤是_____；
（4）洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）；证明已经洗涤干净的方法是_____。
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下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是_____。
（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是_____。
A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶
B 步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g
C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变
D 步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水
（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：
该溶液为_____（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为_____g。
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下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体 g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）．其目的是： ；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是： ．
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： ．
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下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
| 温度（℃） | | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留______g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体______g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→______→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量______（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：______；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：______；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为______g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：______．
