（3分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、Na2SO4、H2O，其中属于氧化物的是 。
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式
是 。
九年级化学填空题中等难度题
（3分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、Na2SO4、H2O，其中属于氧化物的是 。
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式
是 。
九年级化学填空题中等难度题
（3分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、Na2SO4、H2O，其中属于氧化物的是 。
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式
是 。
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（3分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。
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（6分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。
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高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是____________。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是_______。
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氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：
下列说法不合理的是（ ）
A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小
B. CuCl难溶于水和乙醇
C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3
D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用
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阅读材料，回答下列问题：
84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分次氯酸钠（NaClO）.无色或淡黄色液体。被广泛用于宾馆、医院和家庭等的卫生消毒。工业上利用氯气与NaOH反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和水。空气中的CO2可以和次氯酸钠反应，得到次氯酸（HClO）和碳酸氢钠。次氯酸能起到消毒的作用。
（1）洁厕灵与84消毒液（呈碱性）不能混合使用，其中一个原因________
（2） 次氯酸钠的物理性质________
（3）工业制备次氯酸钠的化学方程式为________
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新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2
Fe+ 。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再 、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0．7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
（请写出计算过程)____ 。
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新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2 +FeCl2高温Fe+ ________。 在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是 。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再 、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
（请写出计算过程)____。
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新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为________。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2 +FeCl2 
Fe+ ________。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加________溶解，然后再________、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0．7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
（请写出计算过程)____________。
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