某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应）。进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。
（2）该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。
（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数________。
九年级化学计算题困难题
某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应）。进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。
（2）该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。
（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数________。
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某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应）。进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。
（2）该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。
（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数________。
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某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（2）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（3）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（4）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。
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某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。
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某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：（注：杂质既不溶于水也不与酸反应：实验过程中物质损失忽略不计）
求：（1）第一次过滤后所得滤液中的溶质为_____；
（2）矿石中Fe2O3的质量分数为_____；
（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
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某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：
请回答下列问题:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。
（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。
（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。
（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。
（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。
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某工厂欲测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ___________；
（2）铝土矿中Al2O3的质量分数为_______；
（3）列出求解与铝土矿反应消耗的稀盐酸中溶质质量（X)的比例式__________；
（4）若要使最终所得滤液溶质质量分数变为10%，接下来的操作__________；
（5）该炼铝厂每天用上述铝土矿50t来生产铝合金，则理论上日产含镁40%的铝镁合金的质量为_________。
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某工厂欲测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验：
(1)写出发生反应的化学方程式__________。
(2)根据已知条件列出第一次消耗稀盐酸的溶质质量为(x)的比例式__________。
(3)铝土矿中氧化铝的含量为__________。
(4)为了得到 26.7%的氯化铝溶液，通过计算，你需要将滤液蒸发__________水。
(5)用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
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某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。
（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。
（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。
（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。
（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。
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为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：
（1）用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 _________；
（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ________________________；
（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 _____________；
（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ___________________ ；
（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是 ______________。
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为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与酸物质反应且不含铁元素），某化学小组进了如下实验：
请回答下列问题：
（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量是_____；
（2）发生反应的化学方程式为_____；
（3）根据己知条件列出求解上述反应生成水的质量（x）的比例式_____；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；
（5）向所得滤液中加入34g蒸馏水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）现用200t此种赤铁矿石冶炼生铁，冶炼过程中损失铁元素5%，则最终可炼得含铁95%的生铁的质量为_____。
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