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（2009•郑州模拟）走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验．
（1）欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，回答下列问题：
A．称量时，应称取g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取mL的量筒．
B．实验中使用玻璃棒的目的是；
C．如果所配得的溶液溶质的质量分数小于5%，你认为可能的原因有（写一条）；
（2）某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是；
B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入溶液（写化学式），观察
到的现象是．
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走进实验室，能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验．
（1）欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，回答下列问题：
A．称量时，应称取________g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取________mL的量筒．
B．实验中使用玻璃棒的目的是________；
C．如果所配得的溶液溶质的质量分数小于5%，你认为可能的原因有（写一条）________；
（2）某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是________；
B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入________溶液（写化学式），观察
到的现象是________．
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化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是某兴趣小组利用下图所示仪器，“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验．
（1）欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取
（2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；
（3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是______，而称取的氯化钠实际质量为______g；
（4）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）______；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大或减小的原因______．
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走进实验室，能使我们在动手操作中体验到学习的快乐。某化学兴趣小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)称量时，应称取_____g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_____mL的量筒。
(2)实验中使用玻璃棒的目的是_____。
(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于5%，可能的原因有_____(写一条)。
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.(10连云港27)某研究性学习兴趣小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室。邀请你参与以下活动。（已知①2Na2CO3+ H2SO4==NaHCO3+Na2SO4 NaHCO3 溶液呈碱性②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性）
（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验。丙、丁两同学想再现课本上将“澄清的石灰水滴入Na2CO3溶液”的现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。
【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由________色变为________色的现象来判断两者确实发生反应的。丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示
为 ________
【意外发现】甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液，这一现象立刻引起了同学们的好奇。于是，他们又以“无色溶液中含有那些溶质”为课题进行研究。
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：Na2SO4 CaSO4
②溶质为：Na2SO4 CaSO4 H2SO4
③溶质为：Na2SO4 CaSO4 NaOH
请你判断：上述猜想中不合理的是________（填数字代号）
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整。
| 实验内容 | 实验现象和结论 |
| 取废液缸中少量溶液于试管中，滴入 少量________溶液，观察 | a．若有气泡产生，则猜想________成立 |
| b．若无气泡产生，则猜想________成立 |
【意外发现2】乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色。此时，上层清液中溶质的组成情况可能有许多组。如①Na2SO4 NaOH ②Na2SO4 Ca(OH)2③Na2SO4 NaOH Na2CO3
④Na2SO4 ________ ⑤Na2SO4 Na2CO3 ________（未列全。请用化学式将④⑤补充完整）
（2）教师点拨：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种。
【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验。请你回答下列问题
①若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液至蓝色 沉淀生成，则（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。
②若不加酚酞试液，将稀硫酸（少量）与V1mLNaOH稀溶液混合后，再向其中CuSO4溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了V2mLCuSO4溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应。
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（7分）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体用托盘天平称量时应该放在________内，所需的硫酸铜溶液在配制前应先将硫酸铜晶体研碎，其实验目的是_______________________，甲烧杯内的实验现象是 ．
（2）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．玻璃棒属于 （选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（3）下列实验中要使用玻璃棒的是 （填序号）．
A．稀释浓硫酸 B．硫在氧气中燃烧
C．用PH试纸测肥皂水的PH D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是_________
（5）丁实验结束时先进行的操作是__________（填序号）
①停止加热 ②从石灰水中移出导管
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（2009•临沂模拟）以下是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠溶液进行探究的过程．他们根据氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红的实验事实，想知道是溶液中的哪一种粒子使酚酞溶液变红了．
（1）猜想与假设：是溶液中的OH-使酚酞溶液变红了．
（2）查阅资料：NaOH溶液中存在着H2O、Na+、OH-等三种粒子．
（3）进行实验：
①在第一支干净的试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，由此得到的结论是 ______；
②在第二支干净的试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明 ______；
（4）得出结论：原假设 ______（填“成立”、“不成立”）．
（5）反思与拓展：
在小组讨论时，小明同学认为以上的探究过程还可以进一步改进，使实验步骤更为简单，小明的改进要点是 ______，原理是 ______．
若在第三支干净的试管中加入2mL澄清的石灰水（氢氧化钙溶液），再滴入几滴酚酞溶液，出现的现象必定是 ______．
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化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。某化学兴趣小组进行了一些实验， 主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是__________ ；实验所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫 酸铜晶体放于_______________内将其研碎；
（2）实验乙中的一处明显错误是 __________ ；
（3）实验丙中使用到了玻璃棒。下列实验中也必须使用玻璃棒，且作用类似的是___________（填写字母序号）；
A蒸发食盐水 B硫在氧气中燃烧 C溶解食盐
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馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈碱性。
【提出问题】白色粉末成分是什么?
【查阅资料】 (1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
(2)碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】 猜想Ⅰ: 碳酸钠
猜想Ⅱ: 碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式_____。
乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:
| 实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到 CO2 体积 /ml |
| 名称 | 质量 /g |
| ① | 碳酸钠 | a | V1 |
| ② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
| ③ | 白色粉末 | m | V3 |
表中 m =_____g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依据是______。
【反思应用】
(1)甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是______。
(2)家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。原因是______。
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馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
（初步探究）取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈___性。
（提出问题）白色粉末成分是什么?
（查阅资料）
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。
（猜想与假设）
猜想Ⅰ: 碳酸钠
猜想Ⅱ: 碳酸氢钠
（实验探究）甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式________________。
乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:
| 实验编号 | 锥形瓶内物质[ | 最终得到 CO2 体积 /ml |
| 名称 | 质量 /g |
| ① | 碳酸钠 | a | V1 |
| ② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
| ③ | 白色粉末 | m | V3 |
实验①的化学反应方程式为__________; 表中 m =_____g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依据是__________。
（反思应用）
（1）甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是___________。
（2）家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。原因是________________。
