(7分)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2,为了分析该废液的组成,取1 000 g废液,设计如下实验方案进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
析出Cu的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
(注:废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。)
(1)1000 g废液与足量废铁屑完全反应,析出Cu的质量为 。
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为 。
(3)计算1000 g废液中CuCl2的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(4)1000 g废液中FeCl2的质量分数为 。(结果保留小数点后一位)
九年级化学计算题困难题
(7分)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2,为了分析该废液的组成,取1 000 g废液,设计如下实验方案进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
析出Cu的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
(注:废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。)
(1)1000 g废液与足量废铁屑完全反应,析出Cu的质量为 。
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为 。
(3)计算1000 g废液中CuCl2的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(4)1000 g废液中FeCl2的质量分数为 。(结果保留小数点后一位)
九年级化学计算题困难题查看答案及解析
某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2,为了分析该废液的组成,取1 000 g废液,设计如下实验方案进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
析出Cu的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
(注:废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。)
(1)1 000 g废液与足量废铁屑完全反应,析出Cu的质量为_______ g。
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________。
(3)计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数_______。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(4)1 000 g废液中FeCl2的质量分数为_________。(结果保留小数点后一位)
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质,为了分析处理后废液的组成,取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水,也不参与反应),恰好完全反应,过滤经处理得到16g铜,往滤液中加入足量的硝酸银溶液,经过滤、干燥、称量,最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题:
(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_____________,往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_________________。
(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。
(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质,为了分析处理后废液的组成,取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水,也不参与反应),恰好完全反应,过滤经处理得到16g铜,往滤液中加入足量的硝酸银溶液,经过滤、干燥、称量,最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题:
(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________,往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。
(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。
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(5分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
已知:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(1)操作②、④的名称是_______。
(2)上述流程中,X的化学式为 __ ,滤渣中所含的物质是_______,步骤③中有关反应的化学方程式为_______。
(3)Z为氯气,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式为 。
九年级化学推断题困难题查看答案及解析
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印剧电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。(已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2)
(1)操作②、④的名称是___________。
(2)上述流程中,X的化学式为________,步骤③中有关反应的化学方程式为________。
(3)在工业生产中,步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气,而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液,也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________(填基本反应类型),实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
(1)过程I加入铁屑的主要作用是 ________ ;试写出其对应的化学方程式: ________ ;
(2)从固体中分离出铜需采用的方法是 ________;
(3)滤液中溶质主要为 ________(写出化学式);已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3,则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为: ________ 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
⑴过程I加入铁屑的主要作用是________;试写出其对应的化学方程式:________;
⑵从固体中分离出铜需采用的方法是________;
⑶滤液中溶质主要为________(写出化学式);已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3,则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为:________。
九年级化学填空题极难题查看答案及解析
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如下:
试回答下列问题:
(1)过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式:________;过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式:________;
(2)步骤②得到滤渣的成分是________;步骤③的操作是过滤、________、干燥等。
(3)Fe(OH)2与O2和H2O反应生成________色Fe(OH)3。写出相关的化学方程式为:________。
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