在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
⑴过程I加入铁屑的主要作用是________;试写出其对应的化学方程式:________;
⑵从固体中分离出铜需采用的方法是________;
⑶滤液中溶质主要为________(写出化学式);已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3,则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为:________。
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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
(1)过程I加入铁屑的主要作用是 ________ ;试写出其对应的化学方程式: ________ ;
(2)从固体中分离出铜需采用的方法是 ________;
(3)滤液中溶质主要为 ________(写出化学式);已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3,则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为: ________ 。
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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
⑴过程I加入铁屑的主要作用是________;试写出其对应的化学方程式:________;
⑵从固体中分离出铜需采用的方法是________;
⑶滤液中溶质主要为________(写出化学式);已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3,则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为:________。
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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如下:
试回答下列问题:
(1)过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式:________;过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式:________;
(2)步骤②得到滤渣的成分是________;步骤③的操作是过滤、________、干燥等。
(3)Fe(OH)2与O2和H2O反应生成________色Fe(OH)3。写出相关的化学方程式为:________。
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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如图所示。
(1)依据流程写出步骤①中Cu和FeCl3反应的化学方程式:_____。步骤②加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为_____。
(2)步骤②得到滤渣的成分是_____;步骤③的操作是_____。
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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如图所示。
(1)依据流程写出步骤①中Cu和FeCl3反应的化学方程式:_____。步骤②加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为_____。
(2)步骤②得到滤渣的成分是_____;步骤③的操作是_____。
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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl的流程并制得FeCl3蚀刻液。
[资料] (1)氯化亚铜是一种白色晶体,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;
(2)2FeCl3+Fe = 3FeCl2按要求回答下列问题:
(1)废液中加入铁粉时,发生置换反应的化学方程式为____________;滤渣2的成分是_____________。
(2)滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为___________________。
(3)上述流程中生成CuCl的化学方程式为:SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X,则X的化学式为____________。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体,可用下列____________ (填字母序号)进行洗涤。
a.纯净水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化铜溶液
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工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下:
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和___。
(2)步骤②加入过量的铁粉,除能与废液中FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式为__,滤渣是___和___。
(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到___现象时,说明滤渣只剩铜。
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(5分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
已知:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(1)操作②、④的名称是_______。
(2)上述流程中,X的化学式为 __ ,滤渣中所含的物质是_______,步骤③中有关反应的化学方程式为_______。
(3)Z为氯气,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式为 。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印剧电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。(已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2)
(1)操作②、④的名称是___________。
(2)上述流程中,X的化学式为________,步骤③中有关反应的化学方程式为________。
(3)在工业生产中,步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气,而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液,也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________(填基本反应类型),实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。
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