为了比较氧化铜和二氧化锰对双氧水分解的催化效果，经用如图所示的装置进行两次实验，在试管中分...

为了比较氧化铜和二氧化锰对双氧水分解的催化效果，经用如图所示的装置进行两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有5mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气质量和时间的关系如图所示。

（1）双氧水和二氧化锰制氧气的文字表达式是______。开始实验时注入双氧水的方法是____（填序号），另一种方法除了误差较大，还可能造成的后果是______。烧杯中有气泡产生的原因是_____。

A快速推注射器活塞　 B缓慢推注射器活塞

（2）根据_____收集氧气的质量不同，可比较两种催化剂催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是______。

（3）除催化剂外，通过下列问题探究还有哪些因素能影响化学反应速率？

t0~t1时间段反应速率逐渐变_____，原因是________；

t1~t2时间段反应速率逐渐变_____，原因是________。

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某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。

（1）在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是_________（填序号），另一种方法除了误差较大，还可能造成的后果是_______。实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是________。

A快速推注射器活塞

B缓慢推注射器活塞

（2）根据______注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。

（3）由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变慢，原因是________。

（拓展延伸）

同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。见下图3,4.请你思考

①为保证实验准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法？__________

②请你从曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的一条规律性结论：_________

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某化学学习小组了解到除了二氧化锰，氧化铜也可以作为双氧水分解的催化剂，为了比较两种催化剂的催化效果设计了如下实验方案。

（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置。如何检查该装置的气密性? ______。

（2）取等质量的二氧化锰和氧化铜，分别加入相同体积相 同质量分数的双氧水，写出二氧化锰催化双氧水分解的文字 表达式___________； 要比较两种催化剂的催化效果，可以测定分别加入两种催化剂得到相同体积氧气所需要的时间；还可测定________。

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某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

（探究Ⅰ）

（1）按上图装置仪器组装后，装药品前，首先要做的实验是__________________________。若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是氧气，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上的单孔橡皮塞，把带火星的木条伸入球形干燥管内，木条复燃，证明是氧气；。

（2）实验①和②的目的是______________________________。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需再做如下实验（无需写出具体操作）： a.__________________，b. CuO的化学性质在反应前后有没有改变。

（4）上述实验中的“待测数据”指___________________________________________，若______________说明MnO2比CuO对氯酸钾的催化效果好。

（5）写出氯酸钾被CuO催化分解的符号表达式__________________________。

（探究Ⅱ）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_________（填序号）。

A.氧化铁　　　　　　 B.氧化铝　　　　 C.氧化铜　　　　　　 D.氧化镁

（2）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是___________（填序号）。

A.不能产生氧气　　　　　　 B. 生成氧气的速率慢　　　　 C. 产生氧气的总量减少

（探究Ⅲ）

铜的氧化物除了氧化铜（CuO）还有氧化亚铜（Cu2O），请计算：

（1）氧化亚铜的相对分子质量是_____________。

（2）28.8g氧化亚铜中含有__________g铜元素。

（3）当氧化铜与氧化亚铜含铜元素质量相等时，氧化铜与氧化亚铜的质量比是___________。

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二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，进行如图一所示实验：将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好)，并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图二所示。

(1)二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为______。

(2)由图象可知：常温下，______对过氧化氢的分解催化效果更好。

(3)小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是______。

(4)小强认为上述实验还不够严密，其理由是______(写一点)。

(5)根据化学方程式计算：上述实验中最终产生氧气的质量。____

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进行下列试验，不需要控制变量的是(　　 )

A. 用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件

B. 用水和酒精探究影响物质溶解性的因素

C. 用二氧化锰和氧化铜比较双氧水分解中催化剂的催化效果

D. 用燃烧的木条检验二氧化碳和氧气

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某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了关于双氧水分解的系列实验，请你帮助回答下列相关问题。

(1)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许等质量的催化剂MnO2粉末和CuO粉末，发现a中比b中产生气泡的速率快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解速率的因素之一是________。

(2)探究双氧水浓度对其分解速率的影响。取两支相同的大试管，分别倒入适量的等质量的6%和15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是_________(选填序号)。

①收集气体　　　　　　　 ②将水槽中待收集气体的小试管注满水　　

③检验装置的气密性　　 ④向大试管内加入少许MnO2粉末再倒入适量双氧水

(3)再取一支试管倒入适量15%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后如下图甲所示加热该支试管，溶液内气泡明显增多，此时将带火星的木条伸入试管内，火星却不能复燃。老师加装了一个U形管(如图乙装置)后，带火星的木条较易复燃。请分析改用乙装置后带火星的木条能复燃的原因是_______________。

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