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医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合后得到的液体，常用于伤口消毒。过氧化氢容易分解，光照会加快其分解速率。
（1）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A 医用双氧水是化合物
B 医用双氧水应该放置于暗处密封保存
C 将医用双氧水涂于伤口消毒时有气泡产生，该气体可能是氧气
（2）最新研究表明，在光照条件下，利用Pt / TiO2为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为_________________________。
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医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消毒。小明同学腿部擦伤，大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小明看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（实验探究）
小明准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水，并用排水法。记录2分钟收集的气体体积。
进行实验：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL
（1）__________
②
分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液
第一次向试管中加入一小粒过氧化氢酶，然后浸在37℃的温水中
（2）第二次__________
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL
第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL
过氧化氢分解速率加快是因为过氧化氢酶的作用
（3）实验①②中，有三次收集到的气体均为5 mL，若用带火星的木条去检验这5 mL气体，观察到现象是________________。
（4）写出过氧化氢在过氧化氢酶的作用下分解的化学方程式：__________________。
（实验反思）
小明反思了实验过程，认为实验①得出的结论可能存在不足。于是他又查阅资料。科研工作者以10 mL30%的H2O2溶液为样本，加入相同的过氧化氢酶，分别做了如下9组不同的实验，所得如下数据：
序号
因素
O2(ml)
温度
pH
浸取时间
1
35
6.4
6
43.7
2
35
6.8
8
71.6
3
35
7.2
10
38.4
4
37
6.4
6
52.3
5
37
6.8
8
97.6
6
37
7.2
10
41.2
7
39
6.4
6
47.4
8
39
6.8
8
77.4
9
39
7.2
10
37.7
（5）综合分析表中数据，本实验最适宜条件为____组（填序号），影响过氧化氢酶发挥作用的因素有_________。酶对双氧水分解的催化作用受多个因素影响，不仅各个因素独立作用，而且因素之间有联合作用，有时个别因素对酶的抑制较强。
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过氧化氢的水溶液俗称双氧水，医用双氧水可用于伤口消毒。下列说法错误的是( )
A.过氧化氢分子是由氢分子(H2)和氧分子(O2)构成的
B.过氧化氢中氧元素的化合价为-1价
C.过氧化氢水溶液中只含有H、O两种元素
D.医用双氧水也可用于制取少量氧气
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小明爸爸准备了一个急救小药箱。
（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化
物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为 。
（2）“斯达舒” 可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化
铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为 。
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下表列出了两种常见的生活用品及其主要成份。
生活用品
医用双氨水
强力去油剂
主要成份
过氧化氢
氢氧化钠
(1)用双氧水给伤口消毒时，伤口上会产生气泡。请写出相应的化学方程式：________。
(2)使用强力去油剂时需要戴上防护手套，原因是____（填字母序号）。
A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钠有腐蚀性 C．氢氧化钠易溶于水
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消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)75％的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是_______。
(2)医疗上常用3％的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_____________(用化学方程式表示)。
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小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
（1）小林准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。请写出过氧化氢分解的反应方程式：_____________。
（2）小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL
。
②
分两次进行实验
第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液
第二次
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL
第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为
过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
a.实验①结论是_____________ 。
b.实验②中横线部分应进行的操作是____________。
c.实验②中第二次收集到的氧气体积为__________。
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
d.通过这些数据，你能得出的新结论是______________。
加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
反应温度/℃
25
37
42
25
37
42
收集到气体体积/mL
39
56
34
5
5
5
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小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。
II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL
_____
②
分两次进行实验
第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液
第二次__________
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL
第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL
过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
（3）实验①得出的结论是___________。
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。
（5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
反应温度/ ℃
25
37
42
25
37
42
收集到气体体积/ mL
39
56
34
5
5
5
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
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小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的化学方程式________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。
II．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml
②
分两次进行实验
第一次
第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml
第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml
过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
（3）实验①得出的结论是_____________。
（4）实验②中“第一次”应进行的操作是_________。
（5）实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。
（实验反思）
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
反应温度/℃
25
37
42
25
37
42
收集到气体体积/mL
39
56
34
5
5
5
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是_______
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
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小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的文字表达式：_____。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为6mL
_____
②
分两次进行实验
第一次，量筒中2分钟收 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液
第二次_____
第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL
第二次，量筒2分钟收 集到的气体体积为6mL
过氧化氢分解加快是因过氧氢酶的作用
（3）序号①实验得出的实验结论是：猜想1_____（成立或不成立）
（4）序号②实验第一次实验中2分钟生成的氧气体积为_____mL。
（5）序号②实验中第二次实验（横线部分）应进行的操作是_____。
（实验结果）
小峰通过实验，认为是因为过氧化氢酶的存在能加快过氧化氢分解。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析