海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质),某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2,工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 精制时既发生了物理变化也发生了化学变化
B. 工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液
C. 电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,该过程电能转化为化学能
D. 脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液
九年级化学单选题困难题
海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质),某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2,工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 精制时既发生了物理变化也发生了化学变化
B. 工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液
C. 电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,该过程电能转化为化学能
D. 脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液
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氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;则:
(1)正确的操作顺序为 ________ 或 ________ (填步骤编号);
(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为 ________ .
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氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;则:
(1)正确的操作顺序为 或 (填步骤编号);
(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为 .
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氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;则:
(1)正确的操作顺序为 或 (填步骤编号);
(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为 .
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氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH。因为粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用。
提纯时常用下列操作步骤:
①用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;
②过滤;
③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;
④用稍过量的NaOH除去MgCl2;
⑤用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等。则:
(1)正确的操作顺序为 或 (填序号)。
(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还有一个目的,其反应的化学方
程式为 。
(3)经过上述提纯后的溶液还要进行 的操作,才能得到精制的饱和食盐水。此操作中要用到玻璃棒,其作用是 。
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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,此外还含有少量泥沙,CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气、氢气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。
(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式:_____。
(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线,t℃时氢氧化钠的溶解度为_____,图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法。
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