将质量为44.4克含有少量NaCl 的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是_____克。
(4)化学式Na2CO3•nH2O中n是_____
(5)对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少_____?(精确到0.01%)
九年级化学计算题中等难度题
将质量为44.4克含有少量NaCl 的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是_____克。
(4)化学式Na2CO3•nH2O中n是_____
(5)对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少_____?(精确到0.01%)
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为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品的组成,做了如下实验:
根据实验数据进行计算,写出计算过程。
(1)样品中含有结晶水的质量是 克。
(2)原混合物中NaCl与纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)的质量比 。
(3)化学式Na2CO3• nH2O中n= 。
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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0 g,装置D的质量为172.2 g)。操作步骤为:将样品装入广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹,再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。
⑴若去掉C装置,则测定结果________(填序号)。
①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是________
________。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
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巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(1)生成二氧化碳 g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
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某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100 g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为113.4g。计算:(相对原子质量:Na:23 C:12 O:16)
(1)生成二氧化碳____g。
(2)样品中纯碱的质量分数是_______?(要求写出计算过程)
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巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(1)生成二氧化碳 g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
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巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(1)生成二氧化碳 g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
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巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(1)生成二氧化碳 g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
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