为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品的组成,做了如下实验:
根据实验数据进行计算,写出计算过程。
(1)样品中含有结晶水的质量是 克。
(2)原混合物中NaCl与纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)的质量比 。
(3)化学式Na2CO3• nH2O中n= 。
九年级化学计算题极难题
为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品的组成,做了如下实验:
根据实验数据进行计算,写出计算过程。
(1)样品中含有结晶水的质量是 克。
(2)原混合物中NaCl与纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)的质量比 。
(3)化学式Na2CO3• nH2O中n= 。
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将质量为44.4克含有少量NaCl 的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是_____克。
(4)化学式Na2CO3•nH2O中n是_____
(5)对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少_____?(精确到0.01%)
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超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数。他们取了纯碱样品11.0g,利用右下图装置进行实验测定。数据记录如下:
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计算:
①反应生成CO2的质量为________g;
②通过计算确定该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数。_____(写出计算过程,计算结果精确至0.1%。)
③如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是_______________(答一种即可)。
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某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(1)生成二氧化碳 g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
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某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100 g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为113.4g。计算:(相对原子质量:Na:23 C:12 O:16)
(1)生成二氧化碳____g。
(2)样品中纯碱的质量分数是_______?(要求写出计算过程)
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巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(1)生成二氧化碳 g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
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巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(1)生成二氧化碳 g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
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