某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或...

某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：

(1)固体混合物中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____

(2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加_____溶液来检验。

(3)写出步骤III中发生的化学方程式_____

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某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：

(1)固体混合物中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____

(2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加_____溶液来检验。

(3)写出步骤III中发生的化学方程式_____

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某实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，同学们取少量白色固体配制成溶液(以下称为“样品溶液”)，进行了如下实验:

[提出问题]样品溶液中可能含有哪些离子?

[实验探究]

[收集证据]甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____，由此可知，过滤后的滤液中一定含有的阴离子是_____(填离子符号)。

乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。

[交流与评价]大家一致认为，丙同学得出的实验结论不正确，理由是_____。

[反思与收获]若想得出正确结论，可以在丙同学实验的基础上，补充实验:取_____，加入____，观察到_____，则证明样品溶液中含有SO42-。

[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与____，一定要在加入试剂前_______，以便得出正确的实验结论。

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某固体混合物可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4　 NaNO3中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。

步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。

（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是_____ （填化学式）。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。

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实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

(一)初步探究：Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含________________；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：

同学们认为原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是________(填序号)

A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

(二)深入探究：在老师的指导下同学们取原固体，进行如下实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_______；其中，操作X的名称是______，无色滤液中一定含有的阳离子是____________。

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实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

[定性探究]

（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。

（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。

（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：

同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是_____（填序号）。

A 滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

[定量探究]

（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_____；其中，操作X的名称是_____，无色滤液中一定含有的阳离子是_____。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是_____。

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实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

[定性探究]

（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。

（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。

（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：

同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是_____（填序号）。

A 滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

[定量探究]

（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_____；其中，操作X的名称是_____，无色滤液中一定含有的阳离子是_____。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是_____。

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实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

（一）定性探究：

Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：

同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）

A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

（二）定量探究：

在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。

试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。

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